Question

【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。

【資料查閱】

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

(1)D裝置的作用_________________。

(2)裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式是________________。

(3)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是____________。

(4)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuO雜質，根據資料信息分析：則產生的原因是__________________。

Answer 1

【答案】 吸收氯氣，防止環境污染，防倒吸 Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 先變紅，后褪色 通入HCl的量不足

【解析】(1)反應中有氯氣生成，氯氣有毒，因此D裝置的作用是吸收氯氣，防止環境污染，同時防倒吸。(2)D中是Cl2和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。(3)B中由白色變為藍色，說明有水生成，產物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變為紅色，后褪色。(4)若雜質是氧化銅，說明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，進一步分解生成CuO，因此原因是通入HCl的量不足。