Question

【題目】己知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質量。該同學向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3，雜質的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分攪拌后將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重ag，另一電極上產生標準狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是（ ）

A. 銅電極連接電源正極 B. 銅的相對原子質量的計算式是

C. 黑色粉末X是鐵粉 D. 石墨電極上發生的反應是4OH--4e-=O2↑+2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】A．銅為電解池陰極，應連接電源負極，故A錯誤；B．設銅的相對原子質量為M，則n(Cu)=mol=mol，n(O2)==mol，兩極轉移電子數目相等，則mol×2=mol×4，則M=，故B錯誤；C．X為CuO，與酸反應調節溶液pH，可促進鐵離子的水解而除去雜質，若加入鐵粉，則能夠將銅離子和鐵離子還原，故C錯誤；D．石墨為陽極，電極上發生的反應是4OH--4e-=O2↑+2H2O，故D正確；故選D。