Question

【題目】已知X、M都是中學教材中的常見元素，(甲) X O3n-+Xn-+ H+ →X(單質)+ H2O(未配平)；(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓。下列對兩個離子反應通式的推斷中，正確的是

①若n=1，則XO3n -中X元素為+5價，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應

③若m=1，則M(NO3)m溶液和氨水互滴時的現象可能不同

④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M(OH)m

A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ④⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：①n=1，XO3n中X元素為+5價，常見非金屬元素中呈+5價的元素有第ⅤA族(氮、磷)、第ⅤⅡA族(氯、溴、碘)所以符合條件的酸根陰離子主要有：IO3-、ClO3-、BrO3-、NO3-，甲反應為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故①錯誤；②n=2，XO3n中X元素為+4價，常見非金屬元素中碳、硅、硫有+4價，結合通式只有X為硫符合題意，離子方程式為：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高價含氧酸為硫酸，氫化物為硫化氫，故②正確；③m=1，+1價陽離子有：Ag+、Na+、K+等，只有氫氧化銀是難溶于水的沉淀；Ag++OH-=AgOH↓；氫氧化銀溶于氨水，硝酸銀溶液滴入氨水，生成銀氨溶液無明顯現象；將氨水滴入硝酸銀溶液中 產生沉淀，繼續滴加沉淀溶解，互滴順序不同現象不同，故③正確；④m=2，硫酸亞鐵中+2價鐵在空氣中易被氧化為+3價，其化學方程式為：FeSO4+2H2OFe(OH)2+3H2O；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O 總反應為：12FeSO4+3O22Fe2O3+4Fe2(SO4)3，即硫酸亞鐵溶液經蒸干、灼燒得到硫酸鐵和氫氧化鐵混合物，故④錯誤；⑤m=3，常見金屬中只有鐵、鋁符合條件，鋁和過量氫氧化鈉沉淀會溶解，故⑤錯誤；故選B。