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【題目】在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數最多與第(n－1)層相同；當它作為原子的次外層時，其電子數比(n－1)層多10個，則對此電子層的判斷正確的是(　　)

A. 必為K層 B. 只能是L層

C. 只能是M層 D. 可以是任意層

【答案】C

【解析】

試題K層最多只能排2個電子，L層最多只能排8個電子，M層最多排18個電子，由題意可知M層作最外層時，最多只能排8個電子與第(n - 1)層L層相同；當它作為原子的次外層時，可以排滿18個電子，其電子數比(n-1)層即L層多10個，所以第n電子層只能是M層，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B. 金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

C. 鐵跟稀鹽酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

D. 碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是( )

A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變

B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變

C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)

<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦合金是航天航空工業的重要材料。有鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制備TiO2等產品的一種工藝流程示意圖如下所示：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中

②TiCl4的熔點-25.0℃，沸點136.4℃；SiCl4的熔點-68.8℃，沸點57.6℃

回答下列問題：

（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分TiO2反應的離子方程式_______，加入鐵屑的作用是______。

（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有______________________。

（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O，請用恰當的原理和化學用語解釋其原因___________，廢液中溶質的主要成分是____________（填化學式）．

（4）用金紅石（主要含TiO2）為原料，采用亨特（Hunter）法生產鈦的流程如下圖所示：

寫出沸騰氯化爐中發生反應的化學方程式_______________，制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質，可采用_______________方法除去．欲使16gTiO2完全轉化為Ti，至少需要Na物質的量為___________。

（5）TiO2直接電解法生產金屬鈦是一種較先進的方法，電解液為某種可以傳導O2-離子的熔融鹽，原理如圖所示，則其陰極電極反應為：______________________，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有_______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于 CO和CO2說法正確的是

A. 質量相等時，分子數之比7∶11

B. 同溫同壓下，密度之比7∶11

C. 物質的量相同時，體積之比1∶1

D. 原子數相同時，物質的量之比2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3是中學實驗室常用的試劑，可以用來制備氫氧化鐵膠體。

（1）下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________（填字母）；

A．向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液

B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色

（2）寫出制備氫氧化鐵膠體的離子方程式_______________；

（3）下列與膠體性質無關的是_____________（填字母）；

A．河流入海口處形成沙洲

B．使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

C．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

D．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀

E．冶金廠常用高壓電除去煙塵

（4）從溶液中分離提純Fe(OH)3膠體的方法叫_____________；

（5）向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過量的現象是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進行如下實驗操作：

（1）加入過量K2CO3所發生反應的離子方程式為_________________________________；

（2）結合下圖各物質的溶解度曲線可知操作③的名稱是_________________；

（3）有人認為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認為該觀點是否正確？并做出解釋______________________________________。

（4）用制得的 KNO3固體配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

①本實驗用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有_______________；

②下列情況會使所配制的KNO3 溶液的濃度偏高的是______________（填字母）。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

C．定容時仰視刻度線 D．定容時俯視刻度線

E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下的反應速率，其中的反應速率最快的是

A. v(A)=0.20 mol/(L·s) B. v(B)=0.30 mol/(L·s)

C. v(C)=0.50 mol/(L·s) D. v(D)=0.60 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 滴定管內的液面變化 B. 液滴滴出的速度

C. 滴定管刻度 D. 錐形瓶中溶液顏色變化

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