Question

【題目】硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯．從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

部分物質的物理性質如表：

物質	熔點	沸點	溶解度
SeO2	340℃（315℃升華）	684℃	易溶于水和乙醇
TeO2	733℃（450℃升華）	1260℃	微溶于水，不溶于乙醇

回答下列問題：
（1）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為；H2Se的熱穩定性比H2S的熱穩定性（填“強”或“弱”）．
（2）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是 ． 蒸發除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質，除雜時適宜采用的方法是 ．
（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍色，同時生成Se沉淀，寫出反應的化學方程式 ．
（4）已知H2SeO3的電離常數K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8 ， 回答下列問題：
①Na2SeO3溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）；
②在Na2SeO3溶液中，下列關系式正確的是：
A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣）
B．2c（Na+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）
C．c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3）
D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）

Answer 1

【答案】
（1）第四（或4）周期ⅥA族；弱
（2）TeO2；升華
（3）H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O
（4）堿；SeO32﹣+H2O?HSeO3﹣+OH﹣；C
【解析】解：（1.）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，則Se核外含有4個電子層，最外層含有6個電子，在元素周期表中位于第四周期、ⅥA族；同一主族中非金屬性逐漸減弱，則非金屬性S＞Se，所以H2Se的熱穩定性比H2S的熱穩定性弱，所以答案是：第四（或4）周期ⅥA族；弱；
（2.）煅燒后產物的主要成分為：和TeO2 ， 由于TeO2微溶于水，不溶于乙醇，所以乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是TeO2；由于SeO2易升華，則除去SeO2中少量Te02雜質，可通過升華的方法，所以答案是：TeO2；升華；
（3.）H2SeO3溶液與HI氣體生成碘單質和Se沉淀，化學方程式：H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O，所以答案是：H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O；
（4.）①H2SeO3是弱酸，水解呈堿性，SeO32﹣+H2OHSeO3﹣+OH﹣ ， 所以答案是：堿；SeO32﹣+H2OHSeO3﹣+OH﹣；②A．c（SeO32﹣）帶兩個電荷，應為c（Na+）+c（H+）=2c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣），故A錯誤； BC．鈉原子個數為Se個數的二倍，c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3），故B錯誤、故C正確；D．根據質子守恒可得：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+c（H+），故D錯誤．所以答案是：C．