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設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，1.12LCCl₄含有C－Cl鍵數目為0.2N_A

B．標準狀況下，2.24L氯氣中含有的

Cl數目一定為0.2N_A

C．常溫常壓下，4.4gCO₂與N₂O混合氣體中含有的原子總數為0.3N_A

D．80mL 10mol·L^－1鹽酸與足量MnO₂加熱反應，產生Cl₂分子數為0.2N_A

試題分析：A、CCl₄為液態，不能用氣體摩爾體積計算，錯誤；B、天然的氯元素有2種同位素，其總量為0.2N_A，錯誤；C、CO₂與N₂O摩爾質量相同，分子中原子個數相同，故原子個數為4.4÷44×3=0.3mol，正確；D、該反應中鹽酸為濃鹽酸，隨反應進行鹽酸濃度降低不再反應，故產生的Cl₂分子數小于0.2N_A，錯誤。

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設n_A為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8gO₂含有2n_A個電子

B．1L0.1mol·L^-1的氨水中有n_A個NH₄⁺

C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有n_A個HCl分子

D．1molNa與足量氧氣反應生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，失去n_A個電子

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（2013?濰坊模擬）在常壓和500℃條件下，等物質的量的Ag₂O、Fe（OH）₃、NH₄HCO₃、NaHCO₃完全分解，所得氣體體積依次為V₁、V₂、V₃、V₄，體積大小順序正確的是（　　）

A．V₃＞V₂＞V₄＞V₁

B．V₃＞V₄＞V₂＞V₁

C．V₃＞V₂＞V₁＞V₄

D．V₂＞V₃＞V₁＞V₄

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設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．在反應中消耗1mol Cl₂，轉移的電子數一定為2N_A

B．標準狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數為N_A

C．15gCH₃⁺（碳正離子）中含有電子數為10N_A

D．0.1L 2 mol·L^-1的（NH₄）₂S溶液中含有的S^2-數目為0.2N_A

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向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入200mL2 mol／L的鹽酸，恰好完全反應并放出標準狀況下224mL氣體；向所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現，則所得溶液中Fe²⁺的物質的量濃度為（假設反應后溶液體積仍為200mL）

A．0.5mol·L^-1

B．l mol·L^-1

C．2mol·L^-1

D．0.1mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1L/mol氨水中，下列敘述正確的是（）

A．含1molNH₃·H₂O

B．含NH₃、NH₄⁺之和為1mol

C．只含有1molNH₃

D．NH₃、NH₃·H₂O、NH₄⁺之和為1mol

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根據我國統一實行法定計量單位的規定，下列說法比較規范的是

A．98g硫酸的摩爾數為1 mol

B．氧的摩爾質量為32g/mol

C．某硫酸中H₂SO₄的質量分數為0.60

D．阿伏加德羅常數約為6.02×10²³個

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用N_A表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述中不正確的是

A．分子總數為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數為2N_A

B．28g乙烯和環丁烷(C₄H₈)的混合氣體中含有的碳原子數為2N_A

C．常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為6N_A

D．常溫常壓下，22．4L氯氣于足量的鎂粉反應，轉移的電子數為2N_A

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用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．25 ℃時，pH＝12的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數目為0.02N_A

B．室溫下，14.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有C—H鍵數目為2.0N_A

C．1 L 0.5 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中含有的NH數目為N_A

D．標準狀況下，22.4 L CCl₄中含有共用電子對數目為4.0N_A

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