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已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)

；
CH₄ (g)+2O₂(g)＝CO₂＋2H₂O(l)

；
現有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），若實驗測得反應放熱3241.6KJ。則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是（（）

A．2∶3

B．1∶3

C．1∶1

D．1∶4

H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況）即為5mol,設混合氣體中n(H₂)為Xmol，反應放出的熱量為Y kJ, 那么n(CH₄)為(5－X)mol,根據熱化學方程式可列方程
2：571.6=X：Y
1：890=（5-X）：(3241.6-Y)
解此方程組，可得X，進而可求得X：（5-X）=2：3

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．同溫同壓下，4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)在常溫和點燃條件下的ΔH不同

B．在某反應中，當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，該反應放熱，△H>0

C．已知C(s)+1/2O₂(g)="CO(g);" △H =-110.5kJ·mol^-1，則碳的標準燃燒熱是△H =-110.5kJ·mol^-1

D．新能源應具有資源豐富、可再生、無污染或少污染等特點。如太陽能、氫能、風能、地熱能、潮汐能和生物質能等新能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下說法不正確的是（）

A．利用太陽能將水轉化為氫能的設想理論上是可行的

B．尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量

C．燃燒反應、中和反應都是放熱反應

D．原電池中電子流出的極為負極，發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應A + B =" C" + D 在低溫下能自發進行，在高溫下不能自發進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是

A．△H <0 △S >0

B．△H >0 △S >0

C．△H <0 △S <0

D．△H >0 △S <0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于吸熱反應的是

A．鈉與水反應	B．氫氣在氯氣中燃燒
C．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應	D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程屬于吸熱反應的是（）
(1) 液氨汽化 (2) 將膽礬加熱變為白色粉末 (3) 濃硫酸稀釋 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸堿中和生成水 (6) FeCl₃溶于水顯酸性

A．(1) (2) (6)

B．(1) (2) (4) (6)

C．(2) (5) (6)

D．(2) (4) ( 6)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．在熱化學方程式中無論反應物還是生成物必須標明聚集狀態

B．熱化學方程式的化學計量數不能表示分子的個數

C．反應熱指的是反應過程中放出的熱量

D．所有的化學反應都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）已知酒精燃燒的熱化學方程式是：
C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) △H =-1370.3kJ/mol。
現燃燒0.10g酒精，生成二氧化碳和液態水，放出的熱量能使100g水的溫度升高多少度？〔已知水的比熱容c="4.2" J/(g ℃)〕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）研究NOx、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。
（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。
已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）  △H=－283.0KJ·mol^-1
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）    △H=－296.0KJ·mol^-1
此反應的熱化學方程式是                                          。
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：
① CO（g）+NO₂(g)＝NO(g)+CO₂(g)  △H=－aKJ·mol^-1(a＞0)
② 2CO（g）+2NO (g)＝N₂(g)+2CO₂(g)  △H=－bKJ·mol^-1(b＞0)
若用標準狀況下 3.36LCO還原NO₂至N₂（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為             mol，放出的熱量為              KJ（用含有a和b的代數式表示）。
（3）用CH₄催

化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁＝－574KJ·mol^-1①
②CH₄（g）+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂＝？②
若1molCH₄還原NO₂至N₂整個過程中放出的熱量為867KJ，則△H₂= 。

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