Question

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發生反應：A(g) + xB(g) 2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量、反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：

下列說法正確的是

A．10min內甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025mol·L-1·min-1

B．由圖可知：T1<T2，且該反應為吸熱反應

C．若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動

D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為25%

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由圖可知，10min內甲容器中C的濃度變化量為1mol/L，v（C）＝1mol/L÷10min＝0.1mol/（Lmin）。由于速率之比等于化學計量數之比，所以v（A）＝0.1mol/（Lmin）÷2＝0.05mol/（Lmin），A錯誤；B、比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，B錯誤；C、乙中平衡時C的濃度是1.0mol/L，則根據方程式可知，消耗A的濃度是0.5mol/L，物質的量是0.5mol/L×0.5L＝0.25mol，所以A的轉化率為＝；丙中平衡時C的濃度是2.0mol/L，則根據方程式可知，消耗A的濃度是1.0mol/L，物質的量是1.0mol/L×1L＝1.0mol，所以A的轉化率為＝A。丙中壓強為乙中2倍，壓強增大平衡不移動，故x＝1，C正確；D、 A（g）+B（g）2C（g）

起始濃度（mol/L） 3 1 0

轉化濃度（mol/L） 0.75 0.75 1.5

平衡濃度（mol/L） 2.25 0.25 1.5

故T1℃，該反應的平衡常數為K＝＝4

令T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反應到達平衡時A的濃度變化量為x，則

A（g）+B（g）2C（g）

起始濃度（mol/L） 1 3 0

轉化濃度（mol/L） x x 2x

平衡濃度（mol/L） 1－x 3－x 2x

所以＝4

解得x＝0.75

所以故A的轉化率＝×100%＝75%，D不正確，答案選C。