【題目】根據表中信息判斷，下列選項不正確的是（ ）
序號 | 反應物 | 產物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO | Cl2、Mn2＋… |
A. 第①組反應的其余產物為H2O和O2
B. 第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶1
C. 第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移2 mol電子
D. 氧化性由強到弱的順序為MnO
>Cl2>Br2>Fe3+
【答案】B
【解析】A、反應①中Mn元素化合價降低，則KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑，H2O2被氧化生成O2，由原子守恒可知，還有水生成，選項A正確；B、由于還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，發生反應：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，則Cl2與 FeBr2的物質的量之比≤1：2時產物為FeCl3、FeBr3，若Cl2與 FeBr2的物質的量之比為1：1，部分溴離子被氧化，選項B不正確；C、反應中Mn元素化合價降低，KMnO4作氧化劑，氯氣為氧化產物，則反應物中含有Cl﹣，生成1mol Cl2，轉移電子為1mol×2=2mol，選項C正確；D、反應②中氯氣可以氧化溴離子為溴單質，氧化亞鐵離子為鐵離子，溴單質可以氧化亞鐵離子為鐵離子，故氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，反應③KMnO4為氧化劑，Cl2為氧化產物，故氧化性MnO4﹣＞Cl2，則氧化性MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，選項D正確。答案選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種藍色晶體[可表示為：MFey(CN)6]，經X射線研究發現，它的結構特征是Fe3+ 和Fe2+互相占據立方體互不相鄰的頂點，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結構單元如右圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．該晶體的化學式為MFe2(CN)6
B．該晶體熔融可導電，且屬于化學變化
C．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價
D．晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN－為6個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B.石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體
C.明礬易溶于水，可用作凈水劑
D.液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質或離子在指定分散系中能大量共存的是
A.空氣中:H2、HCl、NO、NH3
B.Fe(OH)3膠體中:Na+、H+、Cl-、I-
C.Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
D.無色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知可逆反應CO + H2O(g) 
CO2 + H2，達到平衡時，K =
，K是常數，只與溫度有關，與濃度無關。
（1）830K時，若起始時：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為______________；K值為______________。
（2）830K，若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉化率為____________。
（3）若830K時，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度c (H2) = c mol/L。
①a、b、c之間的關系式是____________________________________；
②當a = b時，a = __________c。
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