Question

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置A中的燒瓶內固體不可以選用________(填字母)。

A．生石灰 B．堿石灰 C．五氧化二磷 D．燒堿

(2)B裝置的作用是___________________；

(3)裝置F中發生反應的化學方程式是________________。

(4)通入C裝置的左右兩根導管左邊較長、右邊較短，目的_______________。

(5)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？_____________________。

Answer 1

【答案】C 干燥氨氣 MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻 在G處連接導管，直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中

【解析】

(1)A是制備氨氣的裝置，根據氨水中的一水合氨容易分解，結合影響氣體的溶解度的因素分析判斷；

(2)根據堿石灰顯堿性，具有吸水性分析解答；

(3)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，據此書寫反應的化學方程式；

(4)根據氣體的密度大小結合導管的長短來考慮氣體之間混合的充分程度；

(5)根據氯氣的性質來確定尾氣處理的方法。

(1)A是制備氨氣的裝置，是利用氨水滴入固體溶解放熱，使氨氣揮發逸出。A．生石灰中滴入氨水，溶解放熱，放出氨氣，故A正確；B．氨水滴入堿石灰溶解放熱，放出氨氣，故B正確；C．五氧化二磷和氨水反應生成銨鹽，不能生成氨氣，故C錯誤；D．燒堿中滴入氨水，溶解放熱，放出氨氣，故D正確；故答案為：C；

(2)B裝置是干燥氨氣的裝置，可以用堿石灰干燥氨氣，故答案為：干燥氨氣；

(3)裝置F是制備氯氣的裝置，裝置中二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O；

(4)氨氣的密度小，氯氣的密度大，C裝置的兩導管左邊長、右邊短，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應，故答案為：使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻；

(5)氯氣是酸性氣體，可以用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，或者是通入裝有堿石灰的干燥管或氣球收集，故答案為：在G處連接導管，直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中。