Question

【題目】H2A是二元弱酸，25℃時，配制一組c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中H2A、HA－和A2－所占三種粒子總數(shù)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.c(Na＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)

B.c (HA－)＝c(A2－)的溶液中：c(Na＋)＞3c(A2－)

C.c (HA－)＝0.5mol·L-1的溶液中：2c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)＋1.5mol·L-1

D.pH＝2的溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)＜0.1

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A.題干c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1，結(jié)合選項(xiàng)c(Na＋)＝0.1mol·L-1，將其代入電荷守恒等式：c(Na＋) +c(H＋)＝c (HA－)+2c(A2－)＋c(OH－)，最終得c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)－c(H2A)，故A項(xiàng)正確；

B.將 c (HA－)＝c(A2－)代入電荷守恒等式，得c(Na＋) +c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)，由圖知c(H＋)> c(OH－)，代入上式，則c(Na＋)< 3c(A2－)，B項(xiàng)錯誤；

C. 題干已知c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1，此選項(xiàng)說c (HA－)＝0.5mol·L-1，故C項(xiàng)錯誤。

D.圖中pH＝2時，c(A2－)<c(HA—)，用c(A2－)替代c(HA—)代入題干c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L-1，則c(H2A)＋2c(A2－)<0.1mol·L-1，故D項(xiàng)正確；

答案選AD。