【題目】在20℃時，將4.95gKNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液，計算：
（1）此飽和溶液中KNO3的物質的量為_______；
（2）此飽和溶液中KNO3的物質的量濃度為______。
暑假作業海燕出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
（1）已知反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相關化學鍵能如下：
則x=______________________。
（2）甲醇作為一種重要的化工原料，既可以作為燃料，還可用于合成其它化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應原理可表示為：CH3OH(g) ＋CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g) 和2mol CO，測得容器內的壓強(p：kPa)隨時間(min)的變化關系如下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是____________________。
②反應Ⅰ在5min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時速率v(HCOOCH3)=__________。
③反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數K(Ⅱ) =__________。在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)_____v(逆)（填“﹥”“﹤”“﹦”），原因是_________________。
④比較反應Ⅰ的溫度(T1)和反應Ⅲ的溫度(T3)的高低：T1______T3（填“﹥”“﹤”“﹦”），判斷的理由是________________。
（3）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2。某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應填空：
2NO+2CO N2+ 2CO2（有CO） 2NO N2+ O2（無CO）
①若不使用CO，溫度超過775℃，發現NO的分解率降低，其可能的原因為____________________。
②在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應控制的最佳溫度在___左右．
A.670K B.770K C.870K D.970K．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產生的氣體產物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。
試回答：
(1)從裝置A進入裝置B中的氣體可能有：______、_________、______。
(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_________________。
(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為__________________________；
(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種從植物中提取的天然化合物α﹣damascone可用于制作“香水”，其結構為：，有關該化合物的下列說法不正確的是（ ） 
A.分子式為C13H20O
B.該化合物可發生聚合反應
C.與溴的CCl4溶液反應生成的產物經水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗
D.1 mol該化合物完全燃燒消耗19 molO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性: Z>W>X
C. 4種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最高
D. W單質能與水反應,生成一種具有漂白性的物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各圖與表述一致的是
A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B．圖②b曲線表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH <0，使用催化劑時，反應過程中的能量變化
C．曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時產生沉淀的物質的量變化
D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應式為：2H++ 2e- = H2↑
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