【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 銅溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O
B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】銅溶于0.5mo/L的硝酸生成NO，離子方程式是3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，+2價S發生歧化反應2生成S單質、SO2氣體，反應離子方程式是S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B錯誤；向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，反應離子方程式是Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+H2O+ 
，故C錯誤；Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水，反應離子方程式是:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確。
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【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：
①Ⅰ中發生反應的離子方程式為_____________________________________________；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是________________________________________________；
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為______________________。
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是____________；若反應方程式中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是________g。
（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為_________________________________________。
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【題目】火力發電廠釋放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等氣體會造成環境污染，對燃煤廢氣進行脫除處理。可實現綠色環保、低碳減排、廢物利用等目的。
（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1
C (s) +O2 (g)＝CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1
若某反應的平衡常數表達式為： 
，請寫出此反應的熱化學方程式_________。
（2）脫硝
利用甲烷與NO2反應，生成無污染的物質，則該反應的化學方程式為：___________。
（3）脫碳
將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線（見如圖1），則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3_____0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．請回答：第10min后，若升溫，該反應的平衡常數將_____（填“變大”、“變小”、“不變”）；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2再次達到平衡時，則CH3OH（g）的體積分數將___（“變大”、“變小”、“不變”）。
（4）脫硫
某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、潮濕的空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥．設煙氣中的SO2、NO2的物質的量之比為1:1，則該反應的化學方程式為__________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由大到小的順序為______________。
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【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖所示的裝置，實驗中電流計指針發生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y和Z溶液可能是下列中的( )
編號 | X | Y | Z溶液 |
|
A | Zn | Cu | 稀硫酸 | |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 | |
C | Cu | Ag | 硫酸銅溶液 | |
D | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在一密閉容器中，充入一定量的反應物A，反應
達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則
A. 平衡向正反應方向移動了 B. 物質A的轉化率降低
C. 物質B的質量增加 D. 
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【題目】實驗：①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向濾液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液，出現渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液，沉淀變為黃色．
下列分析不正確的是（ ）
A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
B. 濾液b中不含有Ag+
C. ③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI
D. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化
C. 酯在堿性條件下水解的程度較為完全
D. 氨水應密閉保存，放置低溫處
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【題目】T℃時，反應物和生成物均為氣體的某反應，反應過程中濃度變化如圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是
A．在t1時間內用B表示該反應的平均速率為：0．6mol·L-1·mim-1
B．在（t1+10）時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
C．T時，在相同容器中，若由0．1mol·L-1A、0．3mol·L-1B和0．4mol·L-1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0．4mol·L-1
D．在其他條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 白磷和紅磷互為同素異形體 B. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互為同分異構體
C. 
和
互為同位素 D. 分子間作用力越大，分子越穩定。
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