【題目】33.6gNaHCO3受熱分解放出氣體在標況下的體積是多少？將放出氣體全部通入200mLBa(OH)2溶液中，恰好完全反應，得到沉淀的物質的量是多少？該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度是多少？（寫出計算過程）_________________
【答案】4.48L； 0.2mol； 1 mol /L
【解析】33.6gNaHCO3的物質的量為33.6g÷84g/mol=0.4mol，設碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳為xmol，則根據方程式可知
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
2 1
0.4mol xmol
則2：1=0.4mol：xmol
解得x=0.2
因此二氧化碳的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
設生成碳酸鋇的物質的量為ymol，消耗氫氧化鋇是zmol，則根據方程式可知
Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O
1 1 1
zmol 0.2mol ymol
則1：1：1＝zmol：0.2mol：ymol
解得z＝0.2、y=0.2
所以氫氧化鋇的濃度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖1為實驗室制備、收集少量HCl的裝置． 
①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應選用圖2中的 ．
②請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 ．
③裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應該裝入水和 ．
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【題目】下 列離子方程式書寫正確的是( )
A. 氯氣通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－
B. 鐵和稀硫酸反應：2Fe＋6H＋ = 2 Fe3＋＋3H2↑
C. 碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D. 氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3＋OH－ = AlO2－＋2H2O
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【題目】下列各組離子，在無色、強酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A.Mg2+、K+、SO42-、CO32-B.Na+、NO3-、Ac-、K+
C.Al3+、Na+、Cl-、SO42-D.Na+、K+、MnO4-、Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于硅及其化合物用途的敘述中，正確的有（ ）
A.Na2SiO3可用作助燃劑
B.SiO2可用作制造光導纖維
C.單晶硅可用于制造太陽能電池
D.Si可用作制造變壓器鐵芯的原料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是（ ）
A.原電池中失去電子的一極為負極
B.電解池中與直流電源負極相連的一極為陰極
C.原電池中相對活潑的一極為正極
D.電解池中發生氧化反應的一極為陽極
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