【題目】下列物質的分類組合全部正確的是（ ）
編組 | 強電解質 | 弱電解質 | 非電解質 |
A | NaCl | H2O | Cl2 |
B | H2SO4 | CaCO3 | CCl4 |
C | AgCl | HClO | Cu |
D | Ba(OH)2 | H2S | C2H5OH |
A. A B. B C. C D. D
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環過程可用下圖表示。下列關于海洋氮循環的說法正確的是
A. 海洋中的氮循環起始于氮的氧化
B. 海洋中的氮循環屬于固氮作用的是③
C. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
D. 向海洋排放含NO3—的廢水會影響海洋中NH4+的含量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】針對下面10種元素，完成以下各小題。
（1）金屬性最強的元素是________（填名稱）；化學性質最不活潑的元素是________（填元素符號）。
（2）S 原子結構示意圖為___________；
（3）除Ne以外的其余九種元素的原子中，原子半徑最小的是___________（填元素符號）；
（4）元素硅的氧化物常用于制造___________（填一種高性能的現代通訊材料的名稱）；
（5）氮元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型為_______________；氮元素的氫化物與氯元素的氫化物能生成鹽W，W的電子式為____________________。
（6）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_______（填化學式），呈兩性的是_________（填化學式）；兩者反應的化學方程式__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是
A. 反應在0～10 s內，用Z表示的反應速率為0．158 mol·L－1·s－1
B. 反應在0～10 s內，X的物質的量濃度減少了0．79 mol·L－1
C. 反應進行到10 s時，Y的轉化率為79.0%
D. 反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)≒Z(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態。它是由液態水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同， 有關玻璃態水的敘述正確的是（ ）
A. 水由液態變為玻璃態，體積一定縮小
B. 玻璃態水不可能加工為規則的外形
C. 玻璃態水中水分子間的作用力與冰中不完全相同
D. 玻璃態水是分子晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按要求回答如下有關大氣污染處理的相關問題。
(1)汽車發動機工作時常會產生NO2，其中主要反應的能量變化如圖所示：
①寫出N2和O2反應的熱化學方程式：_______________。
②常溫下NH3可與NO2直接反應實現無害轉化。寫出用此法治理n(NO)：n(NO2)=1:1時反應（可逆）的化學方程式__________________；已知該反應ΔH<0，寫出既能加快反應速率又能提高氮氧化物的轉化率的措施之一：_________________。
(2)利用I2O5消除CO污染的反應為：5CO(g)+I2O5(s) 
5CO2(g)+I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容恒溫密閉容器中通入2molCO，測得CO2的物質的量分數[φ(CO2)]隨時間t變化曲線如下圖所示：
①T1溫度下，0.5min內CO2的平均速率為_______________。
T2溫度下，化學平衡常數K=_________________。
②a點時，向容器中再沖入2molCO，再次達到平衡后，φ(CO2)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”
(3)利用I2消除SO2污染的工業流程如下：
①反應器中反應的離子方程式：______________________。
②用化學平衡移動的原理分析，使用膜反應器及時分離出H2的目的是：_________。
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