【題目】下列反應屬于不屬于取代反應的是（ ）
A.油脂的水解
B.在一定條件下，苯與濃硝酸反應制取硝基苯
C.乙醛與氫氣的反應
D.甲烷與氯氣在光照條件下反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某結(jié)晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三種離子，實驗小組為確定其化學式做了如下實驗：
①準確稱取6.125g樣品，配制成250.00mL溶液X。
②取20.00mL溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體0.5825g。
③取20.00mL溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。
④設計如圖所示的裝置，取20.00mL溶液Ⅹ進行實驗，實驗前后B裝置增重0.04250g。
⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
回答下列問題；
(1)完成實驗①所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。
(2)實驗③達到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。
(3)實驗④的反應結(jié)束后，打開止水夾通入N2的作用是_________________________。
(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該結(jié)晶水合物的化學式為_________________________。
(5)某同學查閱資料發(fā)現(xiàn) AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學設計了如圖實驗裝置并進行下列實驗。
先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____________，溶液變紅的原因是___________(用離子方程式表示)，該實驗設計的優(yōu)點是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其相關信息如表：
元素 | 相 關 信 息 |
A | 原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子 |
B | 外圍電子排布式為nsnnpn+2 |
C | 常見的金屬，在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等 |
D | 氣態(tài)氫化物及最高價氧化物對應的水化物均為強酸 |
E | 一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30 |
F | 單質(zhì)紫紅色，電纜材料，常見氧化物為黑色 |
回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第族，其高價態(tài)離子核外有個未成對電子
（2）B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）．
（3）A，D兩元素的簡單氫化物發(fā)生反應生成的化合物的電子式為
（4）常溫下AD3是一種淡黃色液體．以下關于AD3的說法中，正確的是
A.AD3分子中只有非極性鍵
B.AD3分子中各原子均達8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.AD3的晶體屬于分子晶體
D.AD3液體氣化時化學鍵被破壞
（5）金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應，該反應的化學方程式為
（6）向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量，觀察到的現(xiàn)象是；該過程總的離子反應式為向反應后的溶液中加入適量乙醇，析出深藍色晶體，該晶體中不含有的化學鍵類型是 A．配位鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．離子鍵．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（ ）
A.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：加熱
B.除去CO2中少量SO2：通過飽和NaHCO3溶液
C.除去氯氣中少量氯化氫：通過氫氧化鈉溶液
D.除去氧化鐵中少量氧化鋁：加入過量的燒堿溶液后，過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，不正確的是（ ）
A.光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學能的有效途徑
B.煤，石油，天然氣都是可再生的化石燃料
C.用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質(zhì)能的方式之一
D.開發(fā)氫能，太陽能，風能，生物質(zhì)能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
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【題目】由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進行實驗。下列說法正確的是
A. 裝置甲中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-=Cu
C. 裝置丙中SO42-向a電極移動，溶液的pH變小
D. 四種金屬活動性由強到弱的順序是b>e>d>a
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下:
I.CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1
I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(％) | 甲醇選擇性(％) |
543 | Cat.l | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.l | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]XCat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol；
②H2O(l)==H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol-1
請回答下列問題(不考慮溫度對△H的影響):
（1）反應I在_________(填“低溫”或“高溫”)下自發(fā)進行；反應II每生成9g水蒸氣放出熱量為___________。
（2）恒容條件下，有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____(填字母代號)。
A.延長反應時間 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應溫度
D.投料比不變，增加反應物的濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比
（3）由表中實驗數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是_______________________。
（4）553K，使用催化劑Cat.2，在該時刻H2的轉(zhuǎn)化率為______(填字母代號)。
A.5.5% B.13.3% C.16.4% D.29.3%
（5）在下圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程～能量”示意圖。________
（6）研究證實，CO2也可在硫酸溶液中用情性電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應式是_________，另一極的電解產(chǎn)物為______________________。
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【題目】用0.100mol/L標準鹽酸溶液滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會造成測定結(jié)果偏低的是（ ）
A.裝鹽酸的滴定管用蒸餾水洗干凈后立即裝入鹽酸
B.滴加鹽酸時滴到錐形瓶外
C.滴定達到終點時，振蕩時待測液濺出錐形瓶
D.滴定前裝鹽酸的滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失
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