【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核電荷數(shù)為M與N元素核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是
A. 氫化物穩(wěn)定性：N＞Z，因為N的氫化物中存在氫鍵
B. 簡單離子半徑：N＞X，是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大
C. 元素的非金屬性：M＞Y，是因為M單質(zhì)能與YN2反應(yīng)生成Y單質(zhì)
D. 熔沸點：YN2＞MN2，是因為YN2的分子間作用力強
【答案】B
【解析】短周期元素M與Y上下相鄰，它們原子序數(shù)的差值為8，其中Y元素的核電荷數(shù)為M與N元素核電荷數(shù)之和，所以N為8號元素氧，相應(yīng)地X、M、Y分別是鋁、碳和硅。A. 氫化物穩(wěn)定性：N＞Z，是因為N的非金屬性強于Z，故A錯誤；B. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，簡單離子半徑：N＞X，是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大，故B正確；C. M單質(zhì)與YN2反應(yīng)生成Y單質(zhì)表現(xiàn)了M的較強的還原性，元素的非金屬性：M＞Y，是因為M的原子半徑小于Y，故C錯誤；D. 熔沸點：YN2＞MN2，是因為YN2是原子晶體，而MN2是分子晶體，原子晶體熔沸點較高，分子晶體熔沸點較低，故D錯誤。故選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 鎂片插入硝酸銀溶液中：Mg＋2Ag＋=== Mg2+＋2Ag
B. 常溫下將氯氣通入水中：Cl2+ H2O
H+ + Cl－+ HClO
C. 氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+I－===2Cl－＋I
D. 大理石加到鹽酸中反應(yīng)：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中不正確的是
A. 先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO
B. 加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，加入鹽酸可以產(chǎn)生無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量的CO
C. 加入足量濃 NaOH溶液加熱，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中一定含有大量的NH
D. 先加適量的硝酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–
D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
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【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )
A. 通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NH
、Cl－、SO
B. 加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C. 加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－
D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－
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【題目】實驗室配制一種僅含四種離子（不包括水電離的離子）的無色混合溶液，且要求混合溶液中四種離子的濃度均相等，下列選項能達到要求的是
A．Cu2+、NH4+、SO42－、NO3－ B．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－
C．Na+、Mg2+、SO42－、I－ D．H+、HCO3－、K+ 、F－
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【題目】用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，下列措施不能使氫氣的初始生成速率增大的是
A．加熱
B．增加稀硫酸的體積
C．滴加少量濃鹽酸
D．不用鐵片，改用鐵粉
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【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)： KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O
（1）配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：___________________
（2）該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________；
（3）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為____________；
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