【題目】用如圖所示裝置進行實驗：
若圖中x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸可以表示：①
，②
，③a棒的質量，④b棒的質量，⑤溶液的質量中的( )
A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑤
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【題目】實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：
有關物質的物理性質見下表。
物質 | 沸點（℃） | 密度（g·cm－3，20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環己醇的A中，在55 ~ 60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。
（1）裝置D的名稱為____________________________。
（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的
，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；
②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是__________________________________________。
（3）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分
b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；
②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。
（4）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6 mL，則環已酮的產率為____________。（計算結果精確到0.1%）
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【題目】下圖為一定條件下有關反應A(g)＋B(g)
xC(g) ΔH＜0的圖像。其中圖甲表示起始A(g)、B(g)的物質的量一定，不同溫度時，A的平衡轉化率隨容器壓強的變化。圖乙表示溫度、容器體積和起始A(g)的物質的量一定，改變起始充入B(g)的物質的量，所得反應物的平衡轉化率隨充入B(g)的物質的量的變化。下列依據圖像所得結論正確的是
A.T1＞T2
B.x＝1
C.圖乙中曲線Ⅰ表示的反應物是A(g)
D.M點時起始A(g)、B(g)的物質的量之比為1∶1
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【題目】下列說法正確的是( )
A.氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
B.煤的干餾、石油的分餾、油脂硬化均屬于物理變化
C.
與
互為同分異構體，
譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用來鑒別
D.按系統命名法，化合物
的名稱為
甲基
，
二乙基己烷
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【題目】室溫下，向20.00mL 0.1000mol·L1鹽酸中滴加0.1000mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5，鄰苯二甲酸為弱酸。下列說法不正確的是( )
A.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差
B.用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol·L1鹽酸時，酸式滴定管水洗后需用待取液潤洗
C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鈉標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑
D.V(NaOH)=10.00mL 時，pH約為1.5
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【題目】實驗小組用如下圖所示裝置制備高鐵酸鉀（K2FeO4）。已知K2FeO4微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
（1）A溶液的作用是__________，從平衡的角度解釋用A溶液而不是水的原因：_______。
（2）寫出制取K2FeO4的化學方程式：_______。
（3）實驗小組測定所得樣品中K2FeO4含量的方法如下：
步驟1：準確稱取1.0g K2FeO4樣品于錐形瓶中，加入KOH溶液和過量的NaCrO2溶液充分反應；
步驟2：向步驟1所得溶液中加入足量稀硫酸；
步驟3：向步驟2所得溶液中滴加指示劑，用濃度為0.4000 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，反應至終點時消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積為30.00 mL。已知測定過程中發生反應的離子方程式為：FeO
＋CrO
＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋CrO＋OH－；2H＋＋2CrO＝Cr2O
＋H2O；H＋＋Fe2＋＋Cr2O—Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平）；
計算樣品中K2FeO4的質量分數，寫出計算過程_______。
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【題目】Ⅰ實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學生設計了如下方案進行提純:
(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。
(2)進行操作②后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是___________________。
(3)操作④的目的是_______________________________。
Ⅱ硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
(1)在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___________________________。（填儀器編號）
①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺 ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈
(2)在步驟3中，“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過濾。
(3)實驗室欲用18mol/L H2SO4來配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL濃硫酸，實驗時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)
a.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉移至容量瓶中
c.加水時超過刻度線后又倒出 d.定容時仰視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】E是某藥物中間體，其合成路線如圖：
已知：
；
、Y、C在核磁共振氫譜上都只有一個峰。
請回答下列問題：
(1)
、
的反應類型分別為______、______。
(2)
生成Z的化學方程式為______。
(3)
中所含的官能團名稱是______。
(4)
的化學方程式為______。
(5)
是A的同系物，在F的同分異構體中，屬于烯烴與水的加成產物的有______種
不考慮立體結構
，其中核磁共振氫譜有四個峰，且峰面積之比為1：2：3：6的是______填結構簡式。
(6)設計以B為原料制備草酸
的合成路線：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質一定屬于同系物的是( )
①
；②
；③
；④C2H4；⑤CH2=CH-CH=CH2；⑥C3H6；⑦
；⑧
A.④和⑧B.①②和③C.⑦和⑧D.④⑥和⑧
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