【題目】對下列物質(zhì)分類全部正確的是
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④氫氧化鈉 ⑤液態(tài)氧 ⑥氯酸鉀
A. 堿——①④ B. 純凈物——③④⑤
C. 鹽——①⑥ D. 混合物——②⑤
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列預(yù)測某些堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)的結(jié)論錯誤的是( )
選項 | 已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì) | 預(yù)測某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì) |
A | 鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在 | 銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在 |
B | 鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至能燃燒 | 銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng)，遇到空氣就會立即燃燒 |
C | 鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至爆炸 | 銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng)，遇水立即燃燒，甚至爆炸 |
D | 鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價都是 | 鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體可放出3147.9 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是( )
A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol
B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol
C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol
D. C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol
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【題目】I 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用反應(yīng)A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O2
2Cl2＋2H2O。
已知：ⅰ反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。
ⅱ.
(1)H2O的電子式是______________________。
(2)反應(yīng)A的熱化學方程式是_________________________________________________。
(3)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________ kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵________(填“強”或“弱”)。
II 在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g) ＋ B2(g) 
2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度c(A2)＝0.5 mol·L－1、c(B2)＝0.1 mol·L－1、c(C)＝1.6 mol·L－1，若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol·L－1)，則：
(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________________；
(2)a的取值范圍是________________________________。
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【題目】某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉
中。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學方程式：___________。
(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是___________。
(3)C中盛放CCl4的作用是___________。
(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)實驗方法是___________。
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【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學反應(yīng)速率的是（ ）
A.Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2
C.恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氫氣的量
D.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時，增大壓強
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【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，平衡時，SO3為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是( )
A. 2 mol SO2和1 mol O2B. 4 mol SO2和1 mol O2
C. 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3D. 2 mol SO3
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【題目】（12分）現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) ；△H<0。在850℃時，平衡常數(shù)K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K__ ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2，則：
①當x=5.0時，上述平衡向_______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
（3）在850℃時，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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【題目】某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。
已知：
①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②幾種有機物沸點：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；
③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。
請回答：
（1）乙醇分子中官能團的名稱是__________________。
（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。
（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。
（4）若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學方程式__________；該反應(yīng)類型為___________。
（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：
ⅰ：加入無水氯化鈣，去除_________________；
ⅱ：最好加入________(填字母序號）作吸水劑；
A 堿石灰 B 氫氧化鉀 C 無水硫酸鈉
ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。
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