【題目】在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是( )
A.過濾時，玻璃棒與三層濾紙
B.用量筒從食鹽溶液中量出4.3 mL溶液
C.過濾時，燒杯內壁與漏斗下端
D.用膠頭滴管向試管內滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內壁
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【題目】能用H++OH-=H2O表示的化學方程式是（ ）
A.氫氧化鈉溶液與醋酸反應
B.氫氧化鐵與硫酸反應
C.氫氧化鋇與硫酸反應
D.硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應
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【題目】三種短周期元素在周期表中的位置關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
X | ||
Y | ||
Z |
A.無法確定X,Y,Z是何種元素
B.Z元素沒有負價
C.均是非金屬元素
D.均能形成雙原子分子
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【題目】工業上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3 ． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計裝置如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A. 為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時，循環的物質A為CO2
B. 甲裝置中陰極的反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+
C. 為了增加污水的導電能力，應向污水中如入適量的NaOH溶液
D. 當乙裝置中有1.6 g CH4參加反應，則C電極理論上生成氣體在標準狀況下為4.48 L
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【題目】在人類社會的發展進程中，金屬起著重要的作用．下列說法正確的是（ ）
A.地球上絕大多數金屬元素是以游離態存在于自然界中的
B.在化學反應中，金屬容易失去電子，是還原劑
C.多數合金的熔點高于組成它的成分的金屬的熔點
D.硅單質是良好的半導體，所以它是金屬元素
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【題目】已知40℃時水的離子積常數為Kw。該溫度下, 將濃度為 a mol/L的一元酸HA與 b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性時，下列敘述不正確的是
A. a=b,pH=7
B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)
C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)
D. 混合溶液中，c(OH-)= 
mol/L
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【題目】濃硫酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl-＞As；
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；
④M為OH-；⑤ SnCl62-是氧化產物。
關于該反應的說法中正確的組合是（ ）
A.①③⑤
B.①③
C.①②④⑤
D.①②③④
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【題目】硫及其化合物在生產、生活中有著重要的應用價值。請按要求回答下列問題。
（1）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理.
通過計算，可知系統(Ⅰ)和系統(Ⅱ) 制氫的熱化學方程式分別為_________；_________；制得等量H2所需能量較少的是系統_________。
（2）H2S 與CO2在高溫下發生反應: H2S(g)+CO2(g) 
COS(g)+H2O(g)。在340℃時，將0.10molCO2與0.10molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中。
①該反應平衡后H2O(g)的物質的量分數為0.3，H2S的平衡轉化率α1=____，反應平衡常數K=____。
②在350℃重復試驗，平衡后H2O(g)的物質的量分數為0.4，H2S的轉化率α2_____α1，(填“>”“<”或“=”)該反應的△H____0。
③測定鋼鐵中硫含量: 將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為____，滴定反應的離子方程式為__________。
已知25 ℃時，H2SO3的電離常數K.a1=1×10-2,Ka2=5×10-8,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數Kb=_____。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)將_______(填“增大”、“減小”或“不變" ).
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【題目】已知氫有（1H,2H,3H）三種同位素，氯有（35Cl,37Cl）兩種同位素．用“精確的天平”分別稱量1000個HCl分子，所得數據可能有（ ）
A.1種
B.5種
C.6種
D.1000種
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