【題目】碳元素是生物體內(nèi)最基本元素，因?yàn)樘荚卦谏矬w中
A. 所含的能量最多 B. 細(xì)胞中含量最多
C. 所起的作用最大 D. 構(gòu)成有機(jī)物的基本骨架
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0.1molL﹣1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝說明，醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的量濃度約為 molL﹣1 ， 滴定前將白醋稀釋（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60）
（4）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 ．
（5）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至即為終點(diǎn)． 重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL（NaOH溶液濃度為c molL﹣1）．
（6）原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=molL﹣1 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ．脫碳：
（1）向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(l) + H2O(l)。下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________。
A．混合氣體的平均式量保持不變 B．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．混合氣體的密度保持不變
E．1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂
（2）在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與
的關(guān)系如圖所示。
①當(dāng)起始=2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.4，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率V(H2)=___________。若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當(dāng)起始=3．5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的___________點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）
Ⅲ．脫硫：
如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學(xué)式為_____________，陰極的電極反應(yīng)式是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家在利用無土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時(shí)，培養(yǎng)液中添加了多種必需的化學(xué)元素，其配方如下表：
離子 | K+ | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | N03- | H2PO3- | SO42- | Zn2+ |
培養(yǎng)液濃度（mol/L） | 1 | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
其中植物根細(xì)胞吸收量最少的離子是
A. N03- B. SO42- C. Zn2+ D. H2PO3-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。
下列說法不正確的是
A. 上述正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素
C. 向?qū)嶒?yàn)④中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快
D. 在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A. 過氧化鈉的電子式：
B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C. 鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D. NH4Cl的電子式：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
（1）向100mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：
時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min各時(shí)間段中：
反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________min,主要的原因可能是_____________________;
反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是________min,主要的原因可能是_____________________。
②為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入________(填序號(hào))。
a．蒸餾水 b．NaOH溶液 c．NaNO3溶液 d．Na2CO3溶液
（2）進(jìn)行以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn) Ⅰ
實(shí)驗(yàn) Ⅱ：另取兩支試管分別加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡
產(chǎn)生。
①雙氧水分解的化學(xué)方程式是________________。
②實(shí)驗(yàn) Ⅰ 的目的是______________。
③實(shí)驗(yàn) Ⅱ 未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的，可采取的改進(jìn)措施是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列的分離方法不正確的是 （ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘B.用淘洗的方法從沙里淘金
C.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水D.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙
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