Question

【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：_______________．

（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：

①組成單質A的元素在周期表中的位置為________________．

②X可能為____________（填代號）．

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3

（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：

①1molA與足量的H2O充分反應時轉移的電子數目為________________．

②A的電子式為____________________。

③若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號）．

a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．

則A與H2O反應的化學反應方程式為______．E是__________（填化學式）。

Answer 1

【答案】OH-+HSO3-=SO32-+H2O第三周期ⅦA族bcNAab3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)2

【解析】

（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3。C和E反應的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案為：OH-+HSO3-=SO32-+H2O；

（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，應為Cl2，則B為HClO，C為HCl。①Cl原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，位于周期表第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；

②C為鹽酸，可與NaHCO3反應生成CO2，但CO2與NaHCO3不反應，故a錯誤；與Na2CO3反應生成CO2，CO2與Na2CO3反應可生成NaHCO3，故b正確；與Na2SO3反應生成SO2，SO2與Na2SO3反應可生成NaHSO3，故c正確；鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應，故d錯誤，故答案為：bc；

（3）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2；①1molA與足量的H2O充分反應時過氧化鈉自身發生氧化還原反應，轉移的電子數目為NA，故答案為：NA；

②A為Na2O2，電子式為，故答案為：；

③若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，故答案為：ab；

（4）若A為氧化物，X是Fe，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3。NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，鐵與硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應生成硝酸亞鐵，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)2。