【題目】下列數值關系中不正確的是( )
A. 原子序數＝原子核內質子數B. 元素周期表中周期數＝原子的電子層數
C. 元素周期表中主族序數＝原子的最外層電子數D. 元素的種數＝原子種數
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+ 
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
下列說法錯誤的是（ ）
A.1mol CH3OH（g）完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ
B.根據反應①和②推知反應：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的△H=﹣241.9kJ/mol
C.CH3OH轉變成H2的過程不一定要吸收能量
D.
反應①中的能量變化如圖所示
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【題目】用試劑Z來檢驗含有Y離子的溶液中是否含有X離子，正確的是
編號 | X離子 | Y離子 | 試劑Z |
A | Al3+ | Mg2+ | 氨水 |
B | Cl- | CO32- | AgNO3溶液 |
C | SO42- | Cl- | Ba(NO3)2溶液 |
D | CO32- | SO32- | 稀鹽酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】含鎂3%～5%的鋁鎂合金，現已成為輪船、化工、機械制造等行業的重要原材料．現有一塊已知質量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了不同的實驗方案．實驗設計1：鋁鎂合金 
測定生成氣體的體積（標準狀況）
實驗設計2：鋁鎂合金 
測定生成氣體的體積（標準狀況）
實驗設計3：鎂鋁合金 
過濾，測定沉淀的質量
回答下列問題：
（1）寫出實驗設計2方案中有關單質鋁的化學反應方程式；
（2）下列各實驗方案中，能測出合金中鎂的質量分數的是 ．
A..實驗設計1
B.實驗設計2
C.實驗設計3
D.都可以
（3）若按實驗設計3進行實驗，將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質量為w g．求合金中鎂的質量分數 ．
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【題目】室溫下，在0.2molL﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0molL﹣1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是（ ） 
A.a點溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程為：Al3++3OH﹣Al（OH）3
B.c點鋁元素主要以Al（OH）3的形式存在
C.a﹣b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
D.d點Al（OH）3沉淀開始溶解
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【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由此分析，該反應的化學方程式為；從反應開始至2min時，Z的反應速率為 ． 
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【題目】實驗室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，右圖是某興趣小組設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發生裝置不同，試管C中裝有水，加熱裝置未畫出．試回答：
（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，B處用加熱，A處用水浴加熱的主要優點是 ．
（2）若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X是 ， B中反應的化學方程式為 ．
（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝 ， B中反應的化學方程式為 ．
（4）實驗結束后，取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液中并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成，寫出該過程的化學方程式 ． 
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式為
·（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1
·（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
·（3）H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H為（ ）
A.﹣488.3 kJmol﹣1
B.﹣191 kJmol﹣1
C.﹣476.8 kJmol﹣1
D.﹣1 549.6 kJmol﹣1
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