【題目】在pH=1的溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（ ）
A. Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ B. OH-、K+、NO3-、Ba2+
C. Mg2+、SO42-、Al3+、Cl- D. Na+、HCO3-、K+、Cl-
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【題目】提純含有少量Ba(NO3)2雜質的KNO3溶液，可使用的方法為
A. 加入過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3
B. 加入過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3
C. 加入過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3
D. 加入過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是 （ ）
A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 合成氨工業選擇高溫（合成氨反應為放熱反應）
C. 增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3
D. 在Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深
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【題目】氨在工農業生產中應用廣泛。
（1）根據下圖寫出合成氨的熱化學方程式是__________________。
（2）將1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量____（填“大于”、“等于”或“小于”）92.9KJ，原因是_______；若加入催化劑，△H______（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（3）已知分別破壞1molN≡N鍵、1molH-H鍵時需要吸收的能量為946KJ、436KJ。則破壞1molN-H鍵需要吸收的能量為___________KJ。
（4）發射衛星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應生成N2和H2O(g).
已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol；
寫出1mol N2H4與NO2反應的熱化學方程式為_______________．
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【題目】下圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線不正確的是
A. 向NaA1O2溶液中滴人HC1至過量
B. 向澄清石灰水中通人CO2至過量
C. 向含有鹽酸的A1C13溶液中滴人NaOH溶液至過量
D. 向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
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【題目】對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是（ ）
A. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C. 加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產生，一定有SO42-
D. 加入稀鹽酸產生無色氣體，氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32—
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【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。
(1) A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式: ______________________________。
(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是______________________。
(3)E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為______________________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從______(填“A”或“B”)通入。
(4)由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為_______________、___________________、_______________________________。
(5)取一定量的X晶體分解，若生成1 mol F，則必同時生成 ____________(填化學式)________mol。
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