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在密閉容器中發生反應：aX(g) + bY(g)

cZ(g) + dW(g)，反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是

A．平衡向逆反應方向移動	B．a + b < c + d
C．Z的體積分數增大	D．X的轉化率下降

試題分析：C項：將氣體體積壓縮到原來的1/2，假設不移動，W的濃度為原平衡的2倍，故平衡逆向移動，Z的體積分數減小，故錯。故選C。
點評：本題考查化學平衡移動的影響因素，題目難度不大，注意根據濃度的變化判斷平衡移動的方向，進而判斷化學計量數關系為解答該題的關鍵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是： ①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量④B物質的量濃度

A．①④	B．②③
C．②③④	D．只有④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度不同壓強（P₁＜P₂）下，可逆反應2X(g)

2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某短周期元素原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發生：

甲+乙

丙+丁+水。
(1)若丙為NO₂。
①甲與乙反應的化學方程式為                                 。
② NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃劑。N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^-1，2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) △H=—1135.7 kJ·mol^-1，寫出肼(N₂H₄)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：                             。
③二甲醚（CH₃OCH₃）也被稱為21世紀的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等，“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。b電極是        極，寫出a電極上發生的電極反應式                                        。

(2)若丙為SO₂。
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現象是。
②完成SO₂使KMnO₄褪色的離子方程式：
MnO₄^- + SO₂ + = Mn²⁺+ SO₄^2- + H⁺
③一定條件下：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0。反應的平衡常數表達式K= ；反應達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是

a．x表示溫度，y表示n(SO₂) b．x表示壓強，y表示SO₂的轉化率
c．x表示n(SO₂)，y表示n(O₂) d．x表示n(SO₃)，y表示化學平衡常數K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一化學平衡mA(g)+nB(g)

PC(g)+qD(g)，右圖表示A的轉化率與壓強、溫度的關系。由此得出的正確結論是

A．正反應是吸熱反應

B．（m+n）＜（p+q）

C．壓強增大，A的轉化率減小

D．溫度升高，A的轉化率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在體積一定的密閉容器中發生如下反應：2M（g）＋N（g）

2E（g）若開始時只充入2molE(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（）

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A．紅棕色的NO₂加壓后顏色先變深再變淺

B．H₂、I₂、HI混合氣體加壓后顏色變深

C．向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多

D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可確認發生了化學平衡移動的是( )

A．化學反應速率發生了改變

B．有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發生了不同程度的改變

D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生反應： N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）="13" mol，n_t（NH₃）="6" mol，計算a=              。
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標準狀況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH₃的物質的量=               。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比n（始）∶n（平）=             。
（4）原混合氣體中，a∶b=             。
（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，α（N₂）∶α（H₂）=                  。
（6）平衡混合氣體中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）=                。

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