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下列說法正確的是(　　)。

A．高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂(SiO₂)制取硅的反應

B．CO₂和鈉在一定條件下反應可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶4

C．現代海戰通過噴放液體SiCl₄(極易水解)和液氨可產生煙幕，其主要成分是NH₄Cl

D．從燃煤煙道灰中(含GeO₂)提取半導體材料單質鍺(Ge)，沒有發生氧化還原反應

玻璃的主要成分是SiO₂，高溫下與C(碳)反應，A錯誤；反應中CO₂作氧化劑，Na作還原劑，根據化合價升降值相等的原則，作為氧化劑的CO₂與作為還原劑的Na的物質的量之比為1∶4，B錯誤；SiCl₄水解生成HCl和硅酸，HCl與液氨反應生成NH₄Cl，C正確；由化合態到游離態，一定發生氧化還原反應，D錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒的個數比不是1∶1的是

A．NaCl晶體中陰、陽離子	B．NH₃分子中的質子和電子
C．Na₂O₂固體中陰、陽離子	D．H原子中的質子和中子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中轉移電子的物質的量不等于2 mol的是

A．1 mol Al與含1mol H₂SO₄的稀硫酸溶液反應

B．1mol Cu與含4mol HNO₃的稀硝酸溶液反應

C．1 mol MnO₂與含2 mol H₂O₂的雙氧水反應

D．1 mol Cu與含2 mol H₂SO₄的濃硫酸共熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

霧霾含有大量的污染物SO₂、NO。工業上變“廢”為寶，吸收工業尾氣SO₂和NO，可獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為。
（2）含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃²^－)存在于SO₂與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH 的關系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是                                    。
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：                                    。
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式                                      。
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce⁴⁺再生，其原理如下圖所示。

①生成Ce⁴⁺從電解槽的        (填字母序號)口流出。
②寫出與陰極的反應式                        。
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的濃度為a g·L^-1，要使1 m³該溶液中的NO₂^－完全轉化為NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O₂              L。(用含a代數式表示，計算結果保留整數)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語使用正確的是

A．乙醇的結構簡式：C₂H₆O

B．NH₄Cl的電子式：