Question

【題目】下列說法正確的是

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵

③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

④制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，固體減少的質量為2.4g

⑥磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=== Fe3++NO↑+3H2O

⑦氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

⑧Fe2O3不可與水反應得到Fe(OH)3，但能通過化合反應制取Fe(OH)3

⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4，Fe3O4為紅棕色晶體

⑩下圖所示裝置能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀

A. ①④⑦ B. ⑤⑧ C. ②③⑩ D. ⑤⑥⑨

Answer 1

【答案】B

【解析】①NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液的顏色由淺綠色轉變成棕黃色，FeO加入到稀硫酸中發生FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O，溶液為淺綠色，故①錯誤；②樣品中加入鹽酸中，取上層清液，然后加入KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，即紅磚中含有氧化鐵，故②錯誤；③FeCl3溶液中得到無水FeCl3，需要在氯化氫的氛圍中加熱，防止Fe3＋水解，最終生成Fe2O3，故③錯誤；④氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化成氫氧化鐵，白色沉淀轉變成紅褐色沉淀，故④錯誤；⑤發生的反應是：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，用過量的CO在高溫下還原相同質量相同的混合物，固體質量減少的質量應是混合物中的氧元素，根據反應方程式，混合物中氧元素轉化成水，因此混合物中氧的質量為300×10－3×1×16/2g=2.4g，即固體減少的質量為2.4g，故⑤正確；⑥磁性氧化鐵是Fe3O4，屬于氧化物，書寫離子反應方程式時，不能拆寫成離子形式，故⑥錯誤；⑦Fe3＋的氧化性強于I2，因此Fe3＋把I－氧化成I2，故⑦錯誤；⑧Fe2O3是難溶于水的氧化物，不與水反應生成Fe(OH)3，但可以通過4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ，故⑧正確；⑨赤鐵礦是Fe2O3，故⑨錯誤；⑩氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化成氫氧化鐵，此裝置沒有作防止氧氣進入裝置的防護，因此此裝置不能長時間觀察到氫氧化亞鐵的白色沉淀，故⑩錯誤；綜上所述，選項B正確。