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【題目】將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是

A． CO2 B． NH3 C． Cl2 D． H2S

【答案】A

【解析】

試題分析：A.二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反應，不會產生沉淀物，A選；B.發(fā)生反應：2NH3+SO2═(NH4)2S03，(NH4)2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，B不選；C.Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，C不選；D.2H2S+SO2═3S↓+H2O，D不選；答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是( )

A．兩種氣體A與B的相對分子質量之比為m:n

B．同質量氣體A與B的分子數之比為n：m

C．同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n：m

D．相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質量之比為m:n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；裝置有一處錯誤是。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放放出的熱量（填“相等”“不相等”），所求中和熱（填“相等”“不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（均填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（6）為準確測量中和熱，若共計做了三次實驗，則至少需測定溫度次，三次平行操作測得的數據中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t2－t1），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液的密度都為1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g－1·℃－1。則中和熱的計算式△H= 。（只列出計算表達式，不用計算出最終結果）