【題目】下列對于“Na2O”的分類正確的是（ ）
A.酸性氧化物
B.有機物
C.堿性氧化物
D.混合物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式或水解方程式正確的是（ ）
A. H2S
2H++S2﹣ B. NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C. CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ D. Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的硫酸反應，若放出氫氣的體積比為1：2：3，則鈉、鎂、鋁的物質的量之比為（ ）
A.1：1：1
B.1：2：3
C.6：3：2
D.1：3：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.（1）298K時，0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出705.5kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式______________________。
（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環境污染。
已知反應： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。
Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發生如下反應：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0
（1）請寫出上述反應的化學平衡常數表達式：K＝_____________________。
（2）如圖1所示，在0~2min內CO2的平均反應速率為____________________。
（3）圖1、圖2表示上述反應在2min時達到平衡、在4min時因改變某個條件而發生變化的曲線。由圖1判斷，反應進行至4min時，曲線發生變化的原因是______________（用文字表達）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是________（填寫序號）。
a.升高溫度 b．加催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積
（4）工業上可用上述反應中的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
已知該反應能自發進行，則下列圖像正確的是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.l000mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.l000mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：
B. 點②所示溶液中：
C. 點③所示溶液中：
D. 點④所示溶液中：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為( )
A.1:1B.2:1C.3:1D.1:3
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