【題目】下列各物質中屬于弱電解質的是（
A．液態氯化氫 B．氨氣 C．稀醋酸 D．純水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是生活中常見的物質，用途廣泛，其合成方法和性質也具有研究價值。
Ⅰ．乙醇可以作為燃料燃燒。
已知化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放出的能量。應用表中數據(25℃、101 kPa)，寫出氣態乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式_____________。
鍵 | C—C | C—H | O=O | H—O | C—O | C=O |
鍵能/(kJmol-1) | 348 | 413 | 498 | 463 | 351 | 799 |
Ⅱ．直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優點，引起了人們的研究興趣。現有以下三種乙醇燃料電池。
堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池
(1)三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_________。
(2)堿性乙醇燃料電池中，電極a上發生的電極反應式為_________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是_________。
(3)酸性乙醇燃料電池中，電極b上發生的電極反應式為_________，通過質子交換膜的離子是_________。
(4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，CO32－向電極_________(填“a”或“b”)移動，電極b上發生的電極反應式為_________。
Ⅲ．已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) 
CH3CH2OH(g)。當n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1時，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖：
(1)圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：_________，理由是：_________。
(2)氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃，壓強6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。該條件下乙烯的轉化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有_________、_________。
Ⅳ．探究乙醇與溴水是否反應。
(1)探究乙醇與溴水在一定條件下是否可以發生反應，實驗如下：
實驗編號 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
1 | 向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，充分振蕩，靜置4小時 | 溶液橙黃色褪去，溶液接近無色 |
2 | 向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，加熱至沸騰 | 開始現象不明顯，沸騰后溶液迅速褪色 |
向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的上述混合液 | 溶液顏色不變 | |
3 | 向4mL水中加入1mL溴水，加熱至沸騰 | 橙黃色略變淺 |
向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的溴水混合液 | 溶液變藍 |
①實驗2中向淀粉-KI溶液中滴加冷卻后的混合液的目的是_________。
②實驗3的作用是_________。
③根據實驗現象得出的結論是_________。
(2)探究反應類型
現有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，請從定量的角度設計實驗(其他無機試劑任選)，探究該反應是取代反應還是氧化反應_________(已知若發生氧化反應，則Br2全部轉化為HBr)。
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【題目】現有淀粉溶液、雞蛋清、葡萄糖溶液，區別它們時，下列試劑和對應現象依次是( )
試劑：①新制的Cu(OH)2 ②碘水 ③濃硝酸
現象：a.變藍色 b．紅色沉淀 c．變黃色
A. ②—a、①—c、③—b B. ③—a、②—c、①—b
C. ②—a、③—c、①—b D. ②—c、③—a、①—b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃和101kPa時，甲烷、乙炔和乙烯組成的混合烴10mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小17.5mL，則原混合烴中乙炔的體積分數為
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關分散系的下列說法正確的是
A．濁液的分散質都可用過濾的方法從分散劑中分離出來
B．任何物質在水中溶解時都有一定的溶解度
C．同一種溶質的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些
D．分散質粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分子式為C3H7ClO，加入金屬鈉能產生氣體，符合條件的同分異構體數目為（不考慮空間異構）（ ）
A. 5 種 B. 4 種
C. 3 種 D. 2 種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A和B均為短周期元素，它們的離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結構．下面說法正確的是（ ）
A.原子序數A＞B
B.核外電子數為B＞A
C.原子半徑A＞B
D.離子半徑 B2+＞A﹣
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