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用鉑電極電解CuSO₄溶液，當Cu²⁺濃度降至一半時停止通電，若使CuSO₄溶液恢復到原濃度，應加入的物質(zhì)是（）

A．CuSO₄

B．CuO

C．Cu(OH)₂

D．CuSO₄·H₂O

發(fā)生的電解池反應為2CuSO₄+2H₂O

2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄，電解中CuSO₄溶液每損失2個Cu原子，就損失2個O原子，相當于損失CuO。為了使CuSO₄溶液恢復原濃度，顯然應加入CuO。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按A圖裝置進行實驗，若圖B的X軸表示流入電極的電子的量，則Y軸不可能表示的情況是

A．c(Ag⁺)

B．c(

)

C．溶液的pH

D．銀棒質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖

為直流電源，

為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，

為電鍍槽。接通電路后，發(fā)現(xiàn)c點顯紅色，請?zhí)羁眨?br />(1)電源A上的a為         極。
(2)濾紙B上發(fā)生的總化學反應方程式為                    。
(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為               。電極f上發(fā)生的反應為                 ，槽中盛放的電解液可以是         或        (只要求填寫兩種電解質(zhì)溶液)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu＋H₂SO₄(稀)====CuSO₄＋H₂↑。
（1）請在方框內(nèi)畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應的實驗裝置圖。

(2)某同學在做銅與稀硫酸的上述反應實驗時，看到碳棒和銅棒都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒沒有被腐蝕。請你分析其原因___________________，此時的電池反應為____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋅片和鐵片放在盛有含酚酞的稀食鹽水的玻璃器皿中，如圖。經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（）

A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若在鐵片上鍍鋅，以下敘述錯誤的是( )

A．把鐵片與電源的正極相連

B．電解質(zhì)必須用含有鋅離子的可溶性鹽

C．鋅極發(fā)生氧化反應

D．鐵極的電極反應式為Zn²⁺+2e^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

如下圖所示，若電解5 min，銅電極質(zhì)量增加2.16 g。試回答：

(1)電極X是電源的          極。
(2) pH變化:A                  ，B                ，C                。
(3)若A中KCl溶液的體積為200 mL，電解至5 min，溶液的pH是            （假設(shè)溶液體積不變化）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

工業(yè)制鎂是采用電解熔融的氯化鎂的方法。試分析電解熔融的MgCl₂的原理，寫出有關(guān)的電極反應式及總反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：
（1）電極a是電源的______．
（2）溶液A的溶質(zhì)是（填化學式）______．
（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是______．
（4）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用______．
（5）電解所用的鹽水需精制，去除鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺和SO₄^2-，提供的試劑有①Na₂CO₃溶液②BaCl₂溶液③NaOH溶液④HCl，加入試劑的順序是______．

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