Question

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點77.2℃）。下列說法不正確的是

A. 濃硫酸能加快酯化反應速率 B. 不斷蒸出酯，會降低其產率

C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯

Answer 1

【答案】B

【解析】A.制取乙酸乙酯時,需要加入濃硫酸做催化劑和吸水劑；B.可逆反應,減少生成物濃度,有利于反應正向移動；C.裝置b采用水浴受熱均勻,比裝置a原料損失的少；D.分離互不相溶的液體,可用分液的方法分離,乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,可用分液操作方法分離出乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液。

乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應,化學反應為: CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ,該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動.故濃硫酸的作用為催化劑,吸水劑,濃硫酸能加快酯化反應速率,A正確；該制備乙酸乙酯反應為可逆反應,不斷蒸出酯,減少生成物濃度,有利于反應正向移動,會提高其產率，B錯誤；乙醇、乙酸易揮發，甲裝置則采取直接加熱的方法，溫度升高快，溫度不易于控制，裝置b采用水浴受熱均勻，相對于裝置a原料損失的少，C正確；分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩,讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發出來的乙酸,使之轉化為乙酸鈉溶于水中,溶解揮發出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,靜置分層后取上層得乙酸乙酯,D正確；正確選項B。