(14分)下圖表示有關物質之間的轉化關系，其中A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應呈黃色，F是形成酸雨的污染物之一，H難溶于水且不溶于稀鹽酸。(部分產物略去)
（1）A、B、E、F代表的物質分別為 、 、 、 (填化學式)；
（2）反應①的離子反應方程式為 ；
（3）若E與F的物質的量之比為n(E)
: n(F)＞1:1，則在混合溶液G中滴入幾滴石蕊
試液，可觀察到的現象為 ；
（4）若E與F的物質的量之比1:1，則③中發生的離子反應方程式為
；
（5）④中發生的反應離子方程式為 。
科目：高中化學 來源： 題型：
(14分)Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖：
⑴Cu2S中銅元素的化合價為 ，火法煉銅的反應原理是 (用化學方程式表示)。
⑵Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的體系A中看到溶液呈藍色，且有紅色物質生成，
請寫出生成紅色物質的離子方程式： 。
⑶若將A中單質反應,操作加入試劑最好是 。
A. 加入適量的NaNO3 B. 適量的 HNO3 C. 適量的H2O2
⑷若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH值由2變為1(體積變化忽略不計)，此時電解過程中轉移電子數的物質的量是 。
⑸取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖所示：通過計算確定258℃時發生反應的化學方程式 ，e點的化學式 (計算過程略去)。
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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省興化市板橋高級中學高三9月雙休檢測化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
(14分)某同學幫助水質檢測站配制960mL 1 mol·L－1NaOH溶液以備使用。
(1)該同學應選擇________mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的________(填選項字母)之間。
A．②與③ B．①與② C．④與⑤
(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。
附表 砝碼規格
| | a | b | c | d | e |
| 砝碼大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
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科目：高中化學 來源：2013屆吉林省長春市實驗中學高三上學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(14分) 鹵化物和鹵酸鹽在工業生產中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
實驗如下：
| 步驟 | 現象 |
| ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 | 隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變為藍色并逐漸加深,最終保持不變 |
| ⅱ.繼續向上述溶液中滴入KBrO3溶液 | 溶液的藍色逐漸褪去 |
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科目：高中化學 來源：2012屆吉林省長春市高三第一次調研測試化學試卷 題型：填空題
(14分)Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖：
⑴Cu2S中銅元素的化合價為 ，火法煉銅的反應原理是 (用化學方程式表示)。
⑵Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的體系A中看到溶液呈藍色，且有紅色物質生成，
請寫出生成紅色物質的離子方程式： 。
⑶若將A中單質反應,操作加入試劑最好是 。
A. 加入適量的NaNO3 B. 適量的 HNO3 C. 適量的H2O2
⑷若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH值由2變為1(體積變化忽略不計)，此時電解過程中轉移電子數的物質的量是 。
⑸取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖所示：通過計算確定258℃時發生反應的化學方程式 ，e點的化學式 (計算過程略去)。
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科目：高中化學 來源：2013屆年天津市等三校高二上學期期末聯考化學試卷 題型：填空題
（共14分）實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是____________(填字母)。
A．DH＞0，DS＞0 B．DH＞0，DS＜0 C．DH＜0，DS＜0 D．DH＜0，DS＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) ＝ mol·(L·min)-1；
H2的轉化率w(H2) =
②該反應的平衡常數表達式K＝
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是 (填字母)。
A．升高溫度 B．將CH3OH(g)及時液化抽出
C．選擇高效催化劑 D．再充入l molCO2和3 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3kJ的熱量，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式：
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極電極反應式
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Cl2 SO2（各1分）
H2 ↑ + Cl2 ↑ + 2OH-（3分）
