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能分別將含有Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、

、Na⁺等離子的七種溶液一次性鑒別開來的試劑是（）

A．NaHCO₃溶液

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．NH₃·H₂O溶液

分別有Cu(OH)₂沉淀（淺藍(lán)色）；Fe(OH)₃紅褐色沉淀；Al³⁺先白色沉淀后，NaOH過量沉淀消失；Mg(OH)₂白色沉淀NaOH過量沉淀不消失；Fe(OH)₂白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色至紅褐色沉淀；有NH₃刺激性氣味；Na⁺無明顯現(xiàn)象；各不相同。選C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于比色法測(cè)定物質(zhì)濃度的實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．必須預(yù)估待測(cè)液可能的濃度范圍，以便配制標(biāo)準(zhǔn)色階

B．比色法只能粗略測(cè)量溶液濃度，不如滴定法精確

C．目視比色要求待測(cè)物有靈敏的顯色反應(yīng)

D．配制色階越多，色階濃度差越小，比色測(cè)定的結(jié)果就越精確

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

試設(shè)計(jì)一裝置將CO₂和CO進(jìn)行分離并得到干燥的CO₂和CO，并說明操作步驟和所用的藥品。畫出裝置圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鑒別①硫酸鎂②氫氧化鈉③硫酸銅④氯化鉀四種溶液，可用先被鑒別出來的物質(zhì)來鑒別剩余溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)順序正確的是（　　）

A．①②③④

B．③①②④

C．④③②①

D．③②①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）為測(cè)定碳酸鈣的純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO₂），某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②用c₁mol/L的鹽酸V₁ mL（過量）溶解樣品
③取溶解后的溶液體積的十分之一，用c₂ mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V₂ mL。
方案Ⅱ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②高溫煅燒直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，剩余固體質(zhì)量為M₁g
方案Ⅲ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解
③過濾并取濾液
④在濾液中加入過量c₁ mol/L的Na₂CO₃溶液V₁ mL
⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重，質(zhì)量為M₁g。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案，回答以下問題：
（1）方案Ⅰ中計(jì)算碳酸鈣純度的的公式為_________________________________。
（2）方案Ⅱ中的“冷卻”應(yīng)如何操作？________________；理由是_______________________。
（3）方案Ⅲ中不需要的數(shù)據(jù)是_____________（填選項(xiàng)編號(hào)）。
A．c、V B．c₁、V₁ C．M₁ D．M
（4）方案Ⅲ中為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，必要的操作是_______________（填選項(xiàng)編號(hào)）。
A．精確測(cè)定Na₂CO₃溶液的體積V₁ mL
B．精確配制Na₂CO₃溶液，使其濃度為c₁ mol/L
C．將步驟③所得沉淀洗滌，洗滌液并入④中
（5）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取分液

B．升華

C．結(jié)晶

D．分液　E．蒸餾　F．過濾

(1)________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
(2)________從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。
(3)________分離水和汽油的混合物。
(4)________分離CCl₄(沸點(diǎn)為76.75 ℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6 ℃)的混合物。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某待測(cè)液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等離子，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)(所加酸、堿、NH3水、Br2水都是過量的)。