【題目】滴定操作中眼睛注視______________。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據氧化還原反應：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是________；電解質溶液Y是________。
（2）銅電極為電池的________極，發生的電極反應為______________________，X極上發生的電極反應為________________。
（3）外電路中的電子是從________極流向________極。
（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將________偏轉。
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【題目】如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質，X、Y、Z是常見化合物，它們之間有如下轉化關系：
⑴若甲是短周期金屬單質，乙、丙是短周期非金屬單質，X、Y、Z中只有一種是離子晶體， 試推斷：
①X的電子式是______________________________。
②X與甲反應的化學方程式______________________________________________。
⑵若甲是氣體單質，丙通常是液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子，試推斷：
①寫出Z的化學式_______________________。
②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式：_________________________ 。
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【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：
下列說法不正確的是
A. 對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發生正向移動
B. 對比實驗①和③，為了證明增加反應物濃度，平衡發生逆向移動
C. 對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發生正向移動
D. 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發生逆向移動
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【題目】Ⅰ.（1）反應I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1 mL淀粉溶液作指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇____(填序號)。
①1 mL 0.01 mol·L－1的碘水 ②1mL0.001 mol·L－1的碘水
③4 mL 0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液 ④4mL0.001 mol·L－1的Na2S2O3溶液
（2）若某同學選�、佗圻M行實驗，測得褪色時間為4s，計算v(S2O32-)＝_____。
Ⅱ.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生反應NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g），下列能說明反應達到平衡狀態的是___。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO2的物質的量之比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
Ⅲ.已知2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0�，F將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫恒容為2升的密閉容器中，反應體系中物質濃度隨時間的變化關系如圖所示。
①平衡時NO2的轉化率____；②起始壓強與平衡時壓強之比____。
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【題目】工業生產以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（l）
（1）在密閉容器中充入NH3和CO2 ,一定條件能自發進行的原因是__________________；
（2）T1℃時，在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業生產，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
=x，如圖是CO2平衡轉化率（α）與氨碳比（x）的關系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是_________________；
（3）當x=2，上述反應至5min時各物質的濃不再發生變化，若起始的壓強為P0 KPa，測得平衡體系壓強變為起始時的
。反應結束后，分離得到90g尿素。
試計算該反應的平均速率v（CO2）=___________________，
該反應的平衡常數（K）=________________，
達到平衡后NH3的物質的量濃度為_________________。
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa，向容積為2L 的恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. A點v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B點表示反應處于平衡狀態
C. D點n(SO2)大于C點 D. 其它條件不變，升溫至500℃并達平衡時，n(SO3)比圖中D 點的值大
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【題目】在T℃時，發生反應Fe2O3 (s)+3CO(g) 
2Fe(s) +3CO2 (g)，該反應的平衡常數K= 64，在1L恒容密閉容器甲和乙中，甲中加有四種物質各1 mol，乙中加有Fe2O3 、Fe、CO2各1 mol, CO 2 mol。達平衡后，兩容器中不相等的是( )
A. 用CO表示的反應速率 B. 平衡混合氣體的平均相對分子質量
C. CO的轉化率 D. CO2的體積分數
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