Question

將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產生的氣體在標準狀況下體積為3.36 L。另取等質量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，則上述反應中生成NO氣體的體積為（標準狀況下）

A．6.72 L

B．11.2 L

C．22.4 L

D．4.48 L

Answer 1

A

解析試題分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產生氣體氫氣3.36L（標準狀況）物質的量為=0.15mol，根據電子轉移守恒可知n（Al）==0.1mol，故金屬鋁的質量為0.1mol×27g/mol=2.7g，金屬鋁提供電子的量是0.3mol。由題意可知，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液后，鋁離子全部轉化為偏鋁酸根離子，不會出現沉淀，反應后產生19.4g氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀的，沉淀中氫氧根的質量為19.4g-(11.9g-2.7g)=10.2g，物質的量n（OH^-）==0.6mol。反應中金屬鐵、銅提供的電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量即0.6mol。將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺離子，根據電子守恒，金屬共提供電子的物質的量為0.6+0.3=0.9mol，令NO的物質的量為xmol，根據電子轉移守恒有（5-2）×xmol=0.9mol，解得x=0.3，所以生成的NO的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故A正確。
考點：混合物反應的有關計算；化學反應方程式的有關計算