【題目】下列物質中，只含有共價鍵的是
A. MgCl2 B. NaOH C. SO2 D. NaCl
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 石墨烯和石墨互為同素異形體
B. 乙酸和硬脂酸(C17H35COOH)互為同系物
C. 丙烷與氯氣反應，可得到沸點不同的3種一氯代物
D. (CH3)3CCH2CH3的名稱是2,2二甲基丁烷
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【題目】與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的離子化合物是
A. MgBr2 B. Na2S C. KCl D. SO2
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【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，
（1）傳統上該轉化通過如圖所示的催化劑循環實現，
其中，反應①為：2HCl(g）+CuO(s）
H2O(g）+CuCl2(g） △H1
反應②生成1molCl2(g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為 , (反應熱用△H1和△H2表示）。
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，
①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12，則總反應的△H 0,(填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數K(A）與K(B）中較大的是 。
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由： 。
③下列措施中有利于提高aHCl的有 。
A、增大n(HCl） B、增大n(O2） C、使用更好的催化劑 D、移去H2O
（3）一定條件下測得反應過程中n(Cl2）的數據如下：
t(min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2）/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7] | 5.4 | 7.2 |
計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率(以mol·min-1為單位）。
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【題目】 如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，F受壓力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處．在一定條件下發生可逆反應：2A(g）+B(g）
2C(g），反應達到平衡后，再恢復至原溫度，則下列說法正確的是( ）
A．達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側的2到4之間
B．若達到平衡時，隔板K最終停留在左側1處，則乙中C的轉化率小于50%
C．若達到平衡時，隔板K最終停留在左側靠近2處，則乙中F最終停留在右側的刻度大于4
D．如圖II所示若x軸表示時間，則y軸可表示甲乙兩容器中氣體的總物質的量或A的物質的量
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【題目】非金屬溴與氯氣的性質很相似。在探究溴單質的性質時，其基本程序應該是
A. 做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論
B. 觀察溴的外觀性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論
C. 觀察溴的外觀性質→預測溴的化學性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論
D. 預測溴的性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論→觀察溴的外觀性質
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