【題目】下列實驗操作或記錄正確的是
A. 常溫常壓下測得1 mol N2的質量為28 g
B. 用量筒測得排水法收集制得的氫氣的體積為50.28 mL
C. 用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液
D. 用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質量減輕0.90 g
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【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：
（1）B中含有的官能團名稱為___________。
（2）寫出A的結構簡式：_______________________________。
（3）①、④的反應類型分別為__________反應、__________反應。
（4）寫出反應②和④的化學方程式：
②________________________________________________________________；
④________________________________________________________________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
（1）T、X、Y原子的第一電離能由小到大的順序是____________（用元素符號表示）。
（2）LX2分子的電子式是________________，XY2分子是____________（填“極性分子”或“非極性分子”）；QY3分子中Q采用________雜化。
（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發性，化學式J（LR）4，其中J的化合價是0價。則基態J原子的核外電子排布式是___________________________；寫出與配位體微粒互為等電子體的離子、分子各一種________、________。
（4）由Z、L、Q三種元素組成的化合物，分子式為Z9L3Q，它有_________種同分異構體（其中Q以三個單鍵與其他原子相連），請寫出其中沸點最低的物質的結構簡式__________________。
（5）A與M組成的一種化合物AM2，刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄。右圖所示的是該化合物的晶體結構單元。圖中上下底面中心“△”處的原子是________（填元素符號）。
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【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發的有機溶劑）。其制備裝置及步驟如下：
①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。
②關閉k2打開k1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變為亮藍色(Cr2+)時，把溶液轉移到裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量。
（1）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發生的另一個反應的離子方程式為_________。
（2） 實現步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為_________。
（3） 裝置丙中導管口水封的目的是__________________。
（4） 為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產品，下列方法中最適合的是_____ 。
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，則該實驗所得產品的產率為_________（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物，Mr[Cr(CH3COO)2]2·2H2O =376g/mol）。
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣，再加入堿液，調節pH至少為_________才能使鉻的離子沉淀完全。
【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3】
（7） 一定條件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請設計實驗檢驗這兩種氣體的存在。
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【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列說法正確的是
A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24
B. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)
C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
D. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點
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【題目】（15分）銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛。請回答下列問題：
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是______（填字母）
A．Cu5FeS4 B．CuFeS2 C．Cu2S D．Cu2(OH)2CO3
（2）2014年我國精煉銅產量796萬噸，若全部由含Cu2S質量分數為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質量為________萬噸。（保留一位小數）
（3）可溶性銅鹽常用于生產其它含銅化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環境無污染的氣體，反應完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）。
①該制備過程的反應方程式為____________________________________________。
②工業上常用的固液分離設備有________（填字母）
A．離心機 B．分餾塔 C．框式壓濾機 D．反應釜
（4）我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖：
①腐蝕過程中，負極是____（填“a”“b”或“c”），正極反應方程式為_______________。
②環境中的Cl-擴散到孔口，并與正極產物和負極產物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______________________。
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【題目】（1）鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
①黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，氧化產物為___________，若有3mol FeS2參加反應，轉移_____mol電子。
②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：___________(用離子方程式表示)。
③FeC13與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_________________。
（2）己知：S2O32-具有較強的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度，反應方程式為：
S2O82-+2I-=2SO42-+I2 ① I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序_______。
（3）己知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示。
①a點處的還原產物是：________（填離子符號）；
b點→c點反應的離子方程式是________。
②當溶液中的I-為0.5mol時、加入的KIO3可能是_________mol。
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【題目】（14分）下圖由短周期元素形成的物質之間的轉化關系，其中A、D、L為單質，其他為化合物。其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應⑤是一種重要化工生產中的主要反應之一。B常溫下為液態化合物，F是一種直線型的非極性氣體分子。
試回答下列有關問題：
（1）以上7個化學反應屬于同種元素自身氧化還原反應的是 ；（用編號①→⑦填寫）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是 （填元素名稱）；
（3）J的水溶液和F______（填“能”或”否”）發生反應，其理由是 ；
（4）寫出電解溶液H的離子反應方程式 ；
（5）反應⑤的化學方程式是 ；
（6）寫出J的兩種常見用途 、 。
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