【題目】某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質的量之比再充入A，B，C，則（ ）
A. 平衡向正方向移動 B. 平衡不發生移動
C. C的體積分數減小 D. C的體積分數不變
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結構，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數大小次序是（ ）
A. A＜B＜C B. B＜C＜A C. C＜B＜A D. A＜C＜B
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述中正確的是( )
A. 氮原子的價電子排布圖：
B. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區元素
C. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物種類最多的元素，Y的內層電子數是最外層電子數的9倍，Z是元素周期表中電負性最大的元素，W元素的第三電子層處于全充滿狀態且第四電子層只有2個電子。請回答下列問題。
(1)W元素在元素周期表中的位置為______________________________。
(2)W2＋能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2＋。寫出該配離子的結構簡式(標明配位鍵)_______。
(3)X能與氫、氮、氧三種元素構成化合物XO(NH2)2，其中X原子的雜化方式為__________，1mol該分子中σ鍵的數目為______________，該物質易溶于水的主要原因是________________。
(4)X的某種晶體為層狀結構，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖①所示，則其化學式可表示為______________________。
(5)元素Y與元素Z形成的晶胞結構如圖②所示，該晶胞中Y離子周圍最近的Z的離子為___個。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]
硫化鋅（ZnS）晶體用作分析試劑、熒光體、光導體材，久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4。回答下列問題：
⑴寫出基態Zn原子的價電子排布式__________，基態S原子核外未成對電子數為_____。
⑵ZnSO4中三種元素的電負性由大到小的順序為_____________________，SO42－的立體構型為________________，其中S的雜化軌道類型為_________。
⑶硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒間作用力有___________。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵
⑷根據下列鋅鹵化物的熔點和溶解性，判斷ZnF2晶體的類型為___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點依次增大的原因________________。
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔點/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
在乙醇、乙醚中溶解性 | 不溶 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
⑸立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖。S2－周圍等距離且最近的Zn2+、S2－依次為______、______；ZnS晶胞中的晶胞參數a=________nm(列出計算式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有MgO、SiO2等雜質]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：
已知：①酸酸時，FeTiO3轉化為Fe2+和TiO2+ ；
②本實驗溫度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；
③溶液中離子濃度小于等于l .0×10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全。
請國答下列問題：
（1）FeTiO3中Ti元素的化合價為_____價，鐵紅的用途為_____(任寫一種）。
（2）“水解”中，發生反應的離子方程式為________。
（3）“沉鐵”中，氣態產物的電子式為______；該過程需控制反應溫度低于35 ℃，原因為_______。
（4）FeCO3轉化為鐵紅時，發生反應的化學方程式為____________。
（5）濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，向其中加入等體積的NaOH溶液的濃度為________ mol/L時，可使Mg2+恰好沉淀完全(溶液體積變化忽略不計)。
（6）“電解”時，電解質為熔融的CaO，則陰極反應式為_______，制得1molTi單質，理論上導線中通過的電量為______（保留三位有效數字，已知：l 個電子的電量為1.6×10-19C ) 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的有
A. 在H3BO3分子中各原子最外層全部滿足8電子穩定結構
B. H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關
C. 1mol H3BO3的晶體中有3mol極性共價鍵
D. 1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結構為…—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH-…的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導電能力大幅度提高。上述高分子化合物的單體是
A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
