【題目】下列變化中發生取代反應的是（ ）
A.苯與溴水混合，水層褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C.甲苯制三硝基甲苯
D.苯和氯氣在一定條件下生成六氯環己烷
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經典密卷系列答案
金牌課堂練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據圖回答下列問題：
①
(1)如圖①，若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是
________________________________________________________________________；
若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極的電極反應式為____________________。
②
(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖②所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極為________(填“A”或“B”)；
如果將圖②裝置中通入的H2改成CH4氣體也可以組成一個原電池裝置電池的總反應方程式為CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，則該電池的負極反應式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑。某小組開展如下實驗，按如圖裝置制取無水NaClO2晶體，回答下列問題：
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是_________________；
（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則B中反應的方程式為_________________；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為_________________________；
（3）從裝置D反應后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發結晶；②____________；③用38℃～60℃熱水________；④在_____________條件下干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是_________和____________；
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c molL－1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為__________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識判斷以下觀點不正確的是
①放熱反應不需要任何條件就能進行 ②原電池裝置中化學能轉化為電能 ③原電池工作時發生的反應一定是氧化還原反應 ④加熱時化學反應速率增大 ⑤化學反應達到平衡時反應不再進行
A. ①②④ B. ①⑤ C. ②③⑤ D. ①④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是( )
A．若恒溫恒容時充入氬氣，平衡向逆反應方向移動。
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
D．因為B、C兩點NO2的體積分數相同，所以化學平衡常數KB = KC
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是干電池的生產和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：
已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式_____________；
⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)
⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；
⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數據如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發生反應的化學方程式_____________。
⑹工業上經常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；
⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：
準確稱量一節電池的質量平均為24.00g，完全反應后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數字)
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【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確是的
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．溶液中
不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素可以形成多種化合物。回答下列問題：
（1）基態氮原子的價電子排布式是____；C、N、O 三種元素電負性從小到大的順序是________。
（2）肼（N2H4）分子中氮原子軌道的雜化類型是______；肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應時N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=11038.7kJ·mol-1，若該反應中8molN-H鍵斷裂，則形成的σ鍵有____mol；肼能與硫酸反應生成N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內不存在______（填字母）。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.范德華力
（3）氨是________（填“極性”或“非極性”）分子；氨的沸點高于膦（PH3）的原因是________。
（4）將氨氣通入硫酸銅水溶液中形成[Cu（NH3）4]SO4深藍色溶液，[Cu（NH3）4]SO4中陰離子的立體構型是______。
（5）單質銅和鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅和鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_______。某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。晶胞中鎳原子與銅原子的個數比為_______。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=_________nm。
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