【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質．下列說法正確的是（ ）
A.
圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
B.
圖中：如果倒置的量筒充滿了氯氣，水槽內裝滿水，經足夠長的時間光照，量筒內最后剩余氣體為HCl和氧氣
C.
圖中：生成藍色的煙
D.
圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成
【答案】D
【解析】解：A．二氧化錳只與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，所以隨著反應進行鹽酸濃度降低變為稀鹽酸，不再與二氧化錳反應，故A錯誤； B．如果倒置的量筒充滿了氯氣，水槽內裝滿水，經足夠長的時間光照，量筒內最后剩余氣體為氧氣，故B錯誤；
C．銅與氯氣反應生成棕黃色氯化銅，產生大量棕黃色的煙，故C錯誤；
D．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，是因為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發生反應為，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，氯化鈉和次氯酸鈉會發生氧化還原反應，離子方程式為Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，所以結果有Cl2生成，故D正確；
故選D：
【考點精析】本題主要考查了氯氣的實驗室制法的相關知識點，需要掌握實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能正確解答此題．
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【題目】以下是關于“外界因素對化學平衡移動影響的實驗研究”的課題，回答問題：
（1）影響化學平衡因素的界定：化學平衡發生移動的本質原因是________，所以影響化學平衡的因素可以從分析影響的因素入手．
a． v（正）≠v（逆） 
．v（正）和v（逆）都增大 
v（正）和v（逆）都減小
（2）研究的思路與方法
①研究對象的選擇，現有以下可逆反應：
．
．
其中，適合于研究_______對平衡的影響，適合于研究_______對平衡的影響．
．濃度．溫度
．壓強
．催化劑
②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個因素的方法，并進行對比實驗．
（3）單一因素對化學平衡移動影響的實驗研究：
．濃度：將
與
反應后所得的混合液分為
等份，分別加入濃溶液、濃溶液和
固體，觀察現象．現象：加入濃溶液后的混合溶液紅色________，加入固體后，混合溶液紅棕色________．
．溫度：將密封并相互連通的盛有
的兩個玻璃球，一個放人熱水中，另一個放入冷水中．
現象：放入熱水中的球內紅棕色________；放入冷水中的球內紅棕色________．
（4）綜合（3）能得出的影響化學平衡移動的原因是________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物。
（1）實驗前，小組對Mg(NO3)2分解產物的組成提出如下4種猜想：
甲：MgO、NO2、O2乙：Mg(NO2)2、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2
不需要實驗驗證就認定猜想丁不成立，理由是___________________________。
（2）實驗過程
查閱資料得知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
①檢查如上裝置氣密性應如何操作______________________。
②經檢驗裝置氣密性良好，稱取7.4 g Mg(NO3)2固體置于硬質玻璃管A中，并連接好上圖裝置。在用酒精燈給硬質玻璃管A加熱前，先進行的操作是__________。
③觀察到A中有紅棕色氣體出現。
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為2.0g，通過計算確定該剩余固體的成分是__________（填化學式）。
（3）實驗結果分析討論
①某同學提出：取A中少量剩余固體于試管中，加入適量水，如未見明顯現象，也能直接排除甲、乙、丙中的一種猜想，判定依據是__________（用化學方程式表示）。
②根據以上分析可初步確認猜想_______（填甲、乙、丙）是正確的。
③為驗證產物中的O2，學習小組對實驗裝置進行了如下圖的改進，其中裝置B的作用是__________，裝置C的作用是_________，若D中出現________現象，說明產物中有O2。
④小組同學用改進后的裝置重新實驗，卻發現D 中無明顯現象，但小組討論認定分解產物中仍有O2存在，未檢測到的原因是_______（用化學反應方程式表示）。
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【題目】下列敘述，能肯定判斷某化學平衡發生轉移的是
A.反應混合物的濃度改變
B.反應混合物中各組分的含量改變
C.正、逆反應速率改變
D.反應物的轉化率改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】淡黃色粉末物質A有以下轉化關系：
根據上圖和實驗現象，回答下列問題：(用化學式表示)
（1）A是___________， X粉末是___________。
（2）寫出反應Ⅰ的化學方程式____________________________________________。
（3）寫出反應Ⅱ的離子方程式____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＜v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數K＝144
D. 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在從碘水中萃取碘的實驗中,下列說法正確的是( )
A.萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解
B.注入碘水和萃取劑,倒轉分液漏斗反復用力振蕩后立即分液
C.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
D.實驗室如果沒有四氯化碳,可以用酒精代替
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