【題目】如圖是模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置．以下敘述正確的是（ ）
A.此裝置屬于電解池
B.此裝置中的鐵極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.該電化學(xué)防護(hù)法稱為“犧牲陽極陰極保護(hù)法”
D.該電化學(xué)防護(hù)法稱為“外加電源陰極保護(hù)法”
【答案】C
【解析】A、電該不具有外加電源不是電解池，屬于原電池，所以A錯(cuò)誤；B、該裝置中，金屬鐵是原電池的正極，鐵極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以B錯(cuò)誤；C、裝置中金屬鐵是原電池的正極，原電池的正極被保護(hù)的方法稱為“犧牲陽極陰極保護(hù)法”，所以C正確；D、裝置中金屬鐵是原電池的正極，原電池的正極被保護(hù)的方法稱為“犧牲陽極陰極保護(hù)法”，做電解池的陰極的金屬被防護(hù)法稱為“外加電源陰極保護(hù)法”，所以D錯(cuò)誤．所以選C．
本題考查學(xué)生原電池的構(gòu)成條件以及金屬的防護(hù)方法，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42﹣等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案以制得純凈的KNO3固體．
根據(jù)上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是 ．
（2）按上述實(shí)驗(yàn)方案制得的KNO3晶體，經(jīng)分析測定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第步（填 ①②③）可能有誤，請加以改正： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀鹽酸，使溶液的pH=7．則下列說法正確的是（ ）
A.加入鹽酸的體積大于10 mL
B.c（NH4+）=c（Cl﹣）
C.加入鹽酸的體積等于10 mL
D.c（NH4+）＜c（Cl﹣）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量為moL，MgCl2的物質(zhì)的量為moL，Cl﹣的物質(zhì)的量為moL．
（2）該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為 g．
（3）將該混合溶液加水稀釋至體積為 1L，稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為moLL﹣1 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖：
（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑：試劑①；試劑③ ．
（2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
（3）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純，操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉（填“能”或“不能”）
透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜．
（4）操作④的名稱是 ．
（5）實(shí)驗(yàn)室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是 ， 配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有 ． 分析以下操作對配制的溶液濃度造成的影響，影響偏高的是 ．
①蒸餾水洗完容量瓶后沒有烘干 ②轉(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液
③溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶 ④定容時(shí)俯視
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（ ）
A.本質(zhì)是：M+nH2O=M（OH）n+ 
H2↑
B.電化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行
C.化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
D.本質(zhì)是：M﹣ne﹣=Mn+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說法中正確的是（ ）
A.氯堿工業(yè)，若X、Y均為石墨，Y附近能得到氯氣
B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C.外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬
D.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，A、B、C三個(gè)裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液．
（1）A、B、C三個(gè)裝置中屬于原電池的是屬于電解池的是 ．
（2）A池中Zn是極，Cu極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)為 ． 反應(yīng)過程溶液中c（Cu2+）（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）B池中C棒是極，一段時(shí)間后的現(xiàn)象為 ， 電極反應(yīng)為 ． B 池中的總反應(yīng)為 ．
（4）C池在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是 ．
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