【題目】已知HCl的沸點為-85℃，則HI的沸點可能為（ ）
A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物、和水產資源等(如圖所示)，下列有關說法正確的是
A. 第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B. 工業上金屬鈉是通過氯堿工業制取
C. 從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化
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【題目】實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題．
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①溶解 ②冷卻 ③轉移 ④⑤⑥搖勻
（2）現在已有下列儀器：托盤天平，燒杯，量筒，要完成本實驗還需儀器為：、 ．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（偏高、偏低或者無影響）及造成該影響的原因．
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度的影響 ， 原因是：
②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響 ， 原因是： ．
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【題目】一種由甲烷(CH4)和氧氣以及氫氧化鈉作電解質溶液組成的新型電池，關于此電池的推斷正確的是( )
A. 通入氧氣的一極是負極
B. 放電時，溶液中的OH－向正極移動
C. 工作一段時間后，NaOH的物質的量減少
D. 通入5.6L的O2完全反應后有1mol電子發生轉移
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【題目】氨氣及含氮化合物在化工生產和國防工業中具有廣泛應用。請回答：
（1）已知：（i）氫氣的燃燒熱為286.0 kJ mol-1
(ii)4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O △H=-1530.6kJmol-1。
①合成氨反應的熱化學方程式為__________________________________。
②對于反應(ii)，正、逆反應活化能的大小關系為：E正_______E逆 (填>、=或<)。
（2）恒溫恒容條件下，起始按物質的量之比為1 : 1向密閉容器中充入N2(g)和H2(g)，發生合成氨的反應。達平衡后，N2(g)的體積分數為_________；然后只降低溫度，N2(g)的體積分數會______（填選項字母）。
A.增大 B.減小 C.不變 D.不能判斷
（3）T℃ 時，CO2(g)和 NH3(g)合成尿素的原理為 2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在2 L恒容密閉容器中，通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g)，2 min時反應恰好達到平衡，測得c(NH3)=0.2mol L-1
①0-2 min內，用NH3表示的反應速率v(NH3)=___________；反應的平衡常數K=__________。
②若其他條件不變，2 min時將容器體積迅速壓縮到1 L，在3 min時重新達到平衡，請在圖1中畫出23 min內c(NH3)隨時間(t)變化的曲線關系圖：__________。
（4）電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，電化學降解NO3-的原理如圖2所示：
①電源正極為___________(填“A”或“B”)，陰極反應式為________________________________。
②若電解過程中轉移了 1 mol e-，則膜兩側電解液的質量變化差值（Δm正-Δm右）為________g。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱為離子鍵
B. 非金屬原子間不可能形成離子鍵
C. 金屬元素與非金屬元素化合時，一定形成離子鍵
D. 某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時形成的化學鍵不一定是離子鍵
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統命名為2—甲基—3—乙基丁烷
B. 苯甲酸的結構簡式為
C. 利用乙醇的還原性以及Cr3＋、Cr2O72－的顏色差異來檢驗酒后駕車
D. C5H10的同分異構體中屬于烯烴的有6種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列內容與結論相對應的是
選項 | 內容 | 結論 |
A | H2O(g)變成H2O(l) | △S>0 |
B | 硝酸銨溶于水可自發進行 | 因為△S>0 |
C | 一個反應的△H>0，△S>0 | 反應一定不自發進行 |
D | H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K) | 反應在任意外界條件下均可自發進行 |
A. A B. B C. C D. D
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