Question

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2molL﹣1 ． 下列判斷正確的是（ ）
A.A的轉化率為40%
B.2 min內B的反應速率 為0.2 mol（Lmin）﹣1
C.x=2
D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）可知，參加反應的A的物質的量為：0.8mol× =1.2mol，故A的轉化率為 ×100%=40%，故A正確；
B、2min內生成0.8mol D，故2 min內D的反應速率v（D）= =0.2 mol（Lmin）﹣1 ， 速率之比等于化學計量數之比，故v（B）= v（D）= ×0.2 mol（Lmin）﹣1=0.1 mol（Lmin）﹣1 ， 故B錯誤；
C、平衡時生成的C的物質的量為0.2molL﹣1×2L=0.4mol，物質的量之比等于化學計量數之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故C錯誤；
D、容器的容積不變，混合氣體的質量不變，密度為定值，始終不變，故混合氣體的密度不變，不能說明反應達到平衡狀態，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．