Question

【題目】已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ 能量，根據圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數值：①___________KJ；②____________KJ。

（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。

（3）已知：H2O（l）==H2O（g） ΔH = + 44 kJ·mol-1，試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態水的熱化學方程式__________________。

Answer 1

【答案】 1370 1852 463 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-570kJ/mol

【解析】（1）2molH2和1molO2變成4molH 和2molO吸收的能量就是斷開2molH2和1molO2中的化學鍵的鍵能之和，所以吸收的能量為436 kJ×2+498 kJ=1370kJ；據圖可知放出的能量數值等于吸收能量的數值和反應熱數值之和，所以放出的能量=1370 kJ +482 kJ =1852 kJ.

（2）4molH和2molO生成的2mol氣態水含有4mol H—O鍵，所以每形成H2O（g）中的1 mol H—O鍵放出的能量為1852 kJ/4=463kJ。

（3）由圖像可知生成2mol氣態水放出的熱量為482kJ，1mol氣態水轉變為1mol液態水放熱44 kJ×2=88 kJ，所以每生成2mol氣態水放出的熱量為482kJ+88kJ=570kJ，故

完全燃燒生成液態水的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-570kJ/mol。