Question

【題目】在濃硝酸中放入銅片：
（1）開始反應的化學方程式為 ， 實驗現象為 ．
（2）若銅有剩余，則反應將要結束時的反應方程式為 ．
（3）待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是 ．
（4）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生5.6L（標準狀況）氣體．則所消耗的HNO3的物質的量為 ， 其中顯氧化性的硝酸的物質的量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；銅片逐漸變小，表面有氣泡生成，溶液顏色變成藍綠色，并有紅棕色氣體產生
（2）3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構成硝酸，和銅繼續反應
（4）0.65 mol；0.25 mol
【解析】解：（1）因反應開始硝酸的濃度大，反應劇烈，反應生成硝酸銅溶液、二氧化氮和水，其反應方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，現象為：銅片逐漸變小，表面有氣泡生成，溶液顏色變成藍綠色，并有紅棕色氣體產生．
所以答案是：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；銅片逐漸變小，表面有氣泡生成，溶液顏色變成藍綠色，并有紅棕色氣體產生；（2）濃硝酸隨反應的進行變為稀硝酸，則反應快結束時銅和稀硝酸反應生成NO，其離子反應為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，所以答案是：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的氧化性，則能與銅與氫離子、硝酸根離子繼續反應生成NO，所以答案是：稀硫酸中氫離子和硝酸銅中硝酸根離子又構成硝酸，和銅繼續反應；（4）12.8gCu的物質的量= =0.2mol，氣體的物質的量= =0.25mol，根據氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol；其中顯氧化性的硝酸的物質的量和產生氣體的物質的量相等，即0.25mol，所以答案是：0.65 mol；0.25 mol．