【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是
A. A有5種正價，與B可形成6種化合物
B. 工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)
C. D和E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 簡單離子的半徑由大到小為：E>A>B>C
【答案】C
【解析】
D原子質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，即D為P，根據(jù)元素在周期表的位置，推出A為N，B為O，E為Cl，C為Al；
D原子質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，即D為P，根據(jù)元素在周期表的位置，推出A為N，B為O，E為Cl，C為Al；
A、N的正價為＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，其含氧化合物為N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故A說法正確；
B、工業(yè)上冶煉金屬Al，常用電解熔融狀態(tài)的氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，故B說法正確；
C、P和Cl形成的化合物為PCl3和PCl5，PCl3每種原子最外層都達到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl5中P最外層電子超過8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C說法錯誤；
D、簡單離子半徑由大到小的順序是Cl－>N3－>O2－>Al3＋，故D說法正確；
七彩題卡口算應(yīng)用一點通系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 
增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中
不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】物質(zhì)Ⅲ(2，3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細化工原料,其合成的部分流程如下：
下列敘述正確的是
A. 物質(zhì)Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有四種不同環(huán)境的氫
B. 物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C. 物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
D. 物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在M–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)均易溶于水，分別按下列條件配成溶液，其中物質(zhì)的量濃度最大的是
A．10mL5molL-1的A溶液加水配制成100mL溶液
B．9.2gB物質(zhì)（式量為46）溶于水配成100mL溶液
C．1.806×1023個C的分子溶于水配成100mL溶液
D．0.1moLD物質(zhì)溶于100mL2.5molL-1的D溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉
D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－===2MnO2↓＋3SO42-＋2H2O
C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下有①0.112L水；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol氨氣，下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是（ ）
A. 分子數(shù)：①③②④B. 密度：④①③②
C. 質(zhì)量①④③D. 氫原子數(shù)：②④③①
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知:4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115. 6 kJ·mol-1， H2(g)+Cl2(g)=
2HCl(g)ΔH=-184 kJ·mol-1。
①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是___________。
②斷開1 mol H—O鍵所需能量為______ kJ。
③高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________，物質(zhì)的量之比為2：1的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)是________。
（2）已知ΔG=ΔH—T·ΔS。在100 kPa、298. 15 K時石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178. 3 kJ·mol-1，ΔS=+160. 4 J·mol-1·K-1
①從吉布斯自由能變（ΔG）的角度說明該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進行的原因___________________。
②則該反應(yīng)自發(fā)進行的最低溫度為__________K。
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