【題目】一小粒綠豆大小的金屬鈉投入100mL下列溶液中，會出現白色沉淀的是( )
A.稀HClB.飽和NaOH溶液C.FeCl3溶液D.CuSO4溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有以下幾種有機物：
請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：
（1）相對分子質量為44的烷烴結構簡式為___________；
（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是________；
（3）與③互為同分異構體的是___________（填序號）；
（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發生一溴代反應的化學方程式_______________________；
（5）⑦的所有同分異構體（不考慮空間異構）中一氯代物有3種的有________種；
（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式_________________；
（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發生改變，則該烴是____（填序號）；它與⑧互為__________關系；
（8）有機物⑤和②在一定條件下發生反應的化學方程式是__________________。
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【題目】關于氯氣的敘述中，下列正確的是 （ ）
A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B.氯氣用堿石灰干燥
C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣
D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物
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【題目】隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為了回收利用含鋼催化劑(V2O5、VOSO4及不溶性雜質)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。該工藝的主要流程如圖所示:
已知:部分含釩物質在水中的溶解性:
物質 | V2O5 | VOSO4 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 難溶 | 可溶 | 難溶 | 易溶 |
(1)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱劑法，反應的化學方程式為:___________
(2)V2O5通常用作為反應2SO2+O2
2SO3的理想催化劑，其催化的機理可能是加熱時可逆地失去氧的原因，其過程可用兩個化學方程式表示:_________、4V+5O22V2O5.
(3)反應①的目的是_________.
(4)將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價，其反應的離子方程式為______.
(5)反應③的沉淀率(又稱沉釩率) 是回收釩的關鍵之一，下圖是反應溫度與沉釩率的關系圖，則控制溫度的方法是____________.
(6)反應④在NH4VO3的焙燒過程中，固體質量的減少值(縱坐標) 隨溫度變化的曲線如圖2所示，則其分解過程中_______(填字母代號)。
A.先分解失去H2O，再分解失去NH3
B.先分解失去NH3， 再分解失去H2O
C.同時分解失去H2O 和NH3
D.同時分解失去H2和N2和H2O
(7)全釩電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+
VO2++H2O+V3+。電池充電時陽極的電極反應式為__________
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【題目】氮的化合物在生產生活中廣泛存在。
(1)①氯胺（NH2Cl）的電子式為________。可通過反應NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如右表所示（假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣），則上述反應的ΔH=_________。
化學鍵 | 鍵能/(kJ·mol-1) |
N-H | 391.3 |
Cl-Cl | 243.0 |
N-Cl | 191.2 |
H-Cl | 431.8 |
②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為________。
(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應為____________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②乙容器在200min達到平衡狀態，則0～200min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。
(3)用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
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【題目】對于amolH2O和amolCO2的說法正確的是（ ）
A.相同條件下體積一定相同
B.氧原子個數一定相同
C.分子個數一定相同
D.質量比是22：9
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【題目】對于反應X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是( )
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X和Y的轉化率相等
D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1
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【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，并檢驗乙烯性質的實驗。
回答下列問題：
(1)從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和________。
(2)B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因為生成的氣體被________(填“氧化”或“還原”)，反應類型為________。
(3)C中溴的四氯化碳溶液________，發生反應的化學方程式：____________，反應類型為________。
(4)在D處點燃之前必須進行的操作是__________，燃燒時反應的化學方程式為______________。
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【題目】(1)實驗室制取Cl2時，下列操作不正確的是________(填序號)。
①裝置Ⅰ可用于制取少量Cl2
②用裝置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl
③用裝置Ⅲ制取Cl2
④用裝置Ⅳ干燥Cl2
(2)實驗室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑有_______、______、______。
(3)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗證它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是________(填字母，下同)。
(4)在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。下列收集Cl2的裝置正確的是________。
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