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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某研究小組為探究影響過氧化氫分解的因素,做了三個實驗,相應的實驗結果如圖1所示(實驗1、 實驗2均在最適宜條件下進行,實驗3其他條件適宜),請分析回答:

(1)實驗1,2,3中的自變量分別為______、______、______。

(2)實驗2結果反映,在b、c所對應的H2O2濃度范圍內,過氧化氫溶液濃度會______(填升高”“降低不影響)過氧化氫酶的活性,bc段O2產生速率不再增大的原因最可能是______。

(3)實驗1若溫度升高到10,加過氧化氫酶的催化反應曲線斜率將______(填增大減小);加Fe3+的催化反應曲線斜率將______(填增大減小)。

(4)實驗3的結果顯示,過氧化氫酶的最適pH為______,實驗結果表明,當pH小于d或大于f時,過氧化氫的活性將永久喪失,其原因是______。

(5)如圖2能正確表示溫度對唾液淀粉酶活性影響曲線的是______。

【答案】(1)催化劑的種類 H2O2濃度 pH

(2)不影響 酶的數量有限

(3)減小 增大

(4)e 酶的空間結構被破壞

(5)C

【解析】(1)由圖1中各曲線圖分析可知,實驗1,2,3中的自變量分別為催化劑的種類、H2O2濃度、pH。

(2)實驗2結果反映,在b、c所對應的H2O2濃度范圍內,過氧化氫溶液濃度會不影響過氧化氫酶的活性,be段O2產生速率不再增大的原因最可能是酶的數量有限。

(3)實驗1在適宜條件下進行,若溫度升高10,加過氧化氫酶的活性將會降低,其催化的反應曲線斜率將減小;溫度升高,過氧化氫本身也會分解,故加Fe3+的催化反應曲線斜率將增大。

(4)實驗3的結果顯示,pH為e時,溶液中H2O2的剩余量最少,說明pH為e時,過氧化氫酶的活性最強,過氧化氫酶的最適pH為e,實驗結果表明,當pH小于d或大于f時,酶的空間結構被破壞,導致過氧化氫的活性永久喪失。

(5)唾液淀粉酶的最適溫度約為37,在37前,唾液淀粉酶的活性隨溫度升高而增強,所以圖2中能正確表示溫度對唾液淀粉酶活性影響曲線的是C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1905年德國化學家哈伯發明了合成氨的方法,他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎.氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓與死亡問題,在國防、能源、輕工業方面也有廣泛用途.
Ⅰ.以氨為原料,合成尿素的反應原理為:
2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(l)+H2O(g)△H=a kJ/mol.
為研究平衡時CO2的轉化率與反應物投料比( )及溫度的關系,研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應,并繪出如圖(Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時,CO2的轉化率與溫度之間的關系).

(1)a0 (填“>”或“<”),判斷依據是
(2)①投料比:Ⅱ(填“>”或“<”).
②若n(CO2)起始=10mol,曲線Ⅱ的投料比為0.4,在100℃條件下發生反應,達平衡至A點,則A點與起始壓強比為
③A點平衡常數與B點平衡常數間的關系:KAKB(填“>”或“<”或“=”).B點正反應速率與C點正反應速率間的關系為:vBvC(填“>”或“<”或“=”).
(3)若按曲線Ⅰ的投料比投料,在上述實驗中壓縮容器體積至5L,在圖中畫出反應達平衡時的二氧化碳的轉化率與溫度之間的關系曲線.
(4)為提高CO2轉化率可以采取的措施是
a.使用催化劑 b.及時從體系中分離出部分CO(NH22c.將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業上生產硝酸,其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨,25℃時,將10molNH4NO3溶于水,溶液顯酸性,向該溶液中滴加1L某濃度的氨水,溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動,此中性溶液中NH3H2O的物質的量為mol.(25℃時,NH3H2O的電離平衡常數Kb=2×10﹣5)

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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值,下列敘述正確的是(
A.0.1molL1的NaCl溶液中Cl的數目為0.1NA
B.16g O3中所含的氧原子數為NA
C.22.4L H2中含有的氫原子數一定為2NA
D.1mol Cl2與過量的金屬鈉充分反應后,轉移的電子數為NA

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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH?H2O═AlO2+4NH4++2H2O
B.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
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(1)盛有濃鹽酸的儀器名稱是
(2)按氣流從左到右,裝置正確的連接是:a 接(填各接口字母)
(3)裝置F 的作用是 , 裝置B 的作用是
(4)裝置E 中發生反應的化學方程式是
(5)裝置A 中發生反應的化學方程式是 , 若A 中有4.48L氯氣產生(標準狀態下),則參加反應的HCl有g.

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A. 元素周期表中第16個縱行為ⅥA

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