【題目】以下是有關空氣質量報告的問題，其中錯誤的是
A. 污染指數就是污染物的濃度
B. 首要污染物是指污染指數最大的污染物
C. API（空氣污染指數）也就是首要污染物的污染指數
D. 若空氣污染指數為90，則空氣質量狀況為良。
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題：
(1)W在周期表中的位置是__________，Y、Z的離子半徑由大到小的順序為__________ (用元素符號表示)。
(2)下列說法正確的是__________。
a.XY2和WY2都能溶于水生成對應的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強
c.X的最簡單氣態氫化物的穩定性大于W的最簡單氣態氫化物的穩定性
d.由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應現象可比較Mg和Z金屬性的強弱
(3)自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：
操作1：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
操作II：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
操作Ⅲ：然后再加硫酸調節水樣pH至1～3。
操作時，不同pH環境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示：
①操作I中反應的離子方程式是___________________。
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是_________________。
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是_________________。
④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了 l.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中QY2的濃度是_______ mg.L-1(精確到0.01)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗設計和結論相對應的是
A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置分層，可將碘萃取到上層乙醇中
B. 某氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體一定是CO2
C. 某無色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42—
D. 某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
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【題目】濃度均為0.01 mol·L－1Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列說法正確的是
A. c(HCO
)略大于c(CO
)
B. c(H2CO3)略大于c(OH－)
C. c(Na＋)等于c(CO)與c(HCO)之和
D. c(OH－)略大于c(HCO3-)
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A. 1mol鐵與足量的氯氣完全反應轉移的電子數為2NA
B. 標準狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數為0.5NA
C. 常溫常壓下，1molCO2、CO的混合氣中含有的碳原子數為NA
D. 1L1molL﹣1CuCl2溶液中含有的氯離子數為NA
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【題目】100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量。可向反應物中加入適量的哪種固體（ ）
A.碳酸鈉B.硝酸鈉C.醋酸鈉D.硫酸銨
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【題目】下列關于物質的分類中正確的是（ ）
純凈物 | 混合物 | 強電解質 | 弱電解質 | 非電解質 | |
A | 鹽酸 | 礦泉水 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
B | 氫氧化鋇 | 蔗糖溶液 | 硫酸鋇 | 溴水 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 石灰水 | 氧化鋁 | 水 | 氯氣 |
D | 小蘇打 | 氫氧化鐵膠體 | 氯化銀 | 一水合氨 | 酒精 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是____________。
實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________。
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是___________。
（4）有關步驟4的說法，正確的是___________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 | B．洗滌晶體可選用0℃的苯 |
C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 | D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 |
（5）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。
②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產品的純度是________________________（以質量分數表示）。
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【題目】研究CO2在海洋中的轉移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領域。
(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中HC
占95%,寫出海水中碳酸氫鹽水解的離子方程式____________________________。
(2)在海洋碳循環中,通過如圖所示的途徑固碳。
①寫出鈣化作用的離子方程式（根據流程圖中的箭頭讀出部分反應物與生成物）_____________________________________。
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自H2O,用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下,將其補充完整:____＋____
(CH2O)x＋x18O2＋xH2O
(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上,其準確測量是研究海洋碳循環的基礎,測量溶解無機碳,可采用如下方法:
①吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑（標出導管進、出洗氣瓶的情況和加酸酸化的儀器并指出所用的酸）。
____
指出兩個盛裝NaOH溶液的洗氣瓶的作用分別為：
______________________________；______________________________。
②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO3,再用HCl溶液滴定,從而測得海水中溶解無機碳的濃度。
(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環境溫室氣體含量。
①a室發生的電極反應生成的離子與海水中的HC
發生反應的化學方程式為_______________,該反應在_____室進行（填“a”、“b”或“c”）。
②b室排出的海水不可直接排回大海，應用該裝置中____室產生的物質處理（填“a”、“b”或“c”）,使海水接近中性后排回大海。
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